Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit .
a. Tính KL sản phẩm thu được.
b. Tính thể tích khí oxi tham gia PƯ
c. Nếu dùng KClO3 để điều chế lượng Oxi dùng cho phản ứng trên thì phải dùng KL KClO3 là bao nhiêu gam (các khí đó ở điều kiện tiêu chuẩn )
Đáp án:
4P + 5O2 -to-> 2P2O5
0,4 0,5 0,2
nP = 12,4/31 = 0,4 (mol)
a/ mP2O5 = 0,2.142 = 28,4 (g)
b/ VO2 = 0,5.22,4 = 11,2 (l)
c/
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
1/3 0,5
mKClO3 = $\frac{1}{3}$.122,5 = 40,83 (g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:4P+5O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2P_2O_5$
$n_{P}=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_{P}=0,2mol.$
$⇒m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_{P}=0,5mol.$
$⇒V_{O_2}=0,5.22,4=11,2l.$
$c,PTPƯ:2KClO_3\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2KCl+3O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{1}{3}mol.$
$⇒m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}.122,5=40,83g.$
chúc bạn học tốt!