Đốt cháy 12,4g photpho trong bình kín chứa 15,68 lít oxi ở đktc tạo thành điphotpho pentaoxin P2O5
A,viết phương trình phản ứng xảy ra
B,chất nào còn dư,chất nào hết phản ứng?Số gam chất dư
C,tính số gam tạo thành
Đốt cháy 12,4g photpho trong bình kín chứa 15,68 lít oxi ở đktc tạo thành điphotpho pentaoxin P2O5
A,viết phương trình phản ứng xảy ra
B,chất nào còn dư,chất nào hết phản ứng?Số gam chất dư
C,tính số gam tạo thành
Đáp án:
\( {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 6,4{\text{ gam}}\)
\({m_{{P_2}{O_5}}} = 28,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)
Ta có:
\({n_P} = \frac{{12,4}}{{31}} = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{O_2}}} > \frac{5}{4}{n_P}\)
Vậy \(O_2\) dư
\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,7 – \frac{5}{4}{n_P} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,2.32 = 6,4{\text{ gam}}\)
\({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4{\text{ gam}}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{P}$ = $\frac{12,4}{31}$ = 0,4 mol
$n_{O2}$ = $\frac{15,68}{22,4}$ = 0,7 mol
a) 4P + 5O2 → 2P2O5
0,4 → 0,5 → 0,2 mol
b) P phản ứng hết , O2 còn dư
$n_{O2(dư)}$ = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol
$m_{O2(dư)}$ = 0,2 x 32 = 6,4 g
c) $m_{P2O5}$ = 0,2 x 142 = 28,4 g