Đốt cháy 12,4g photpho trong bình kín chứa 15,68 lít oxi ở đktc tạo thành điphotpho pentaoxin P2O5 A,viết phương trình phản ứng xảy ra B,chất nào còn

Đốt cháy 12,4g photpho trong bình kín chứa 15,68 lít oxi ở đktc tạo thành điphotpho pentaoxin P2O5
A,viết phương trình phản ứng xảy ra
B,chất nào còn dư,chất nào hết phản ứng?Số gam chất dư
C,tính số gam tạo thành

0 bình luận về “Đốt cháy 12,4g photpho trong bình kín chứa 15,68 lít oxi ở đktc tạo thành điphotpho pentaoxin P2O5 A,viết phương trình phản ứng xảy ra B,chất nào còn”

  1. Đáp án:

    \( {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 6,4{\text{ gam}}\)

    \({m_{{P_2}{O_5}}} = 28,4{\text{ gam}}\)

    Giải thích các bước giải:

     Phản ứng xảy ra:

    \(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)

    Ta có:

    \({n_P} = \frac{{12,4}}{{31}} = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7{\text{ mol}}\)

    \( \to {n_{{O_2}}} > \frac{5}{4}{n_P}\)

     Vậy \(O_2\) dư

    \( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,7 – \frac{5}{4}{n_P} = 0,2{\text{ mol}}\)

    \( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,2.32 = 6,4{\text{ gam}}\)

    \({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{1}{2}{n_P} = 0,2{\text{ mol}}\)

    \( \to {m_{{P_2}{O_5}}} = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4{\text{ gam}}\)

    Bình luận
  2. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    $n_{P}$ = $\frac{12,4}{31}$ = 0,4 mol

    $n_{O2}$ = $\frac{15,68}{22,4}$ = 0,7 mol

    a) 4P +  5O2 → 2P2O5

       0,4 →   0,5    →  0,2    mol

    b) P phản ứng hết , O2 còn dư

    $n_{O2(dư)}$ = 0,7 – 0,5 = 0,2 mol

    $m_{O2(dư)}$  = 0,2 x 32 = 6,4 g

    c) $m_{P2O5}$ = 0,2 x 142 = 28,4 g

     

    Bình luận

Viết một bình luận