Đốt cháy 12,5 gam Al trong bình chứa 6,72l khí oxi ở đktc
a. Chất nào dư sau phản ứng? Có khối lượng bằng bao nhiêu?
b. Chất nào được tạo thành? Có khối lượng bằng bao nhiêu?
Đốt cháy 12,5 gam Al trong bình chứa 6,72l khí oxi ở đktc
a. Chất nào dư sau phản ứng? Có khối lượng bằng bao nhiêu?
b. Chất nào được tạo thành? Có khối lượng bằng bao nhiêu?
Đáp án:
a) `4Al + 3O_2 → 2Al_2O_3`( phương trình có cần nhiệt độ)
`nAl=frac{12,5}{27}≈0,46`mol
`nO=frac{6,72}{22,4}=0,3`mol
Theo ptpu ta có : `nAl(pư)=0,4`mol
`nAl(dư)=0,06`mol
`mAl(dư)=0,06.27=1,62`g
Vậy `Al` dư và Oxi hết
b) `Al_2O_3` (Nhôm(III) oxit)
Theo ptpu ta có : `nAl_2O_3=0,2`mol
`⇒mAl_2O_3=0,2.102=20,4`g
$\text{Kirito}$
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{A{l_d}}} = 1,7g\\
b)\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} = 20,4g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
{n_{Al}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{12,5}}{{27}} = 0,463mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
\dfrac{{0,463}}{4} > \dfrac{{0,3}}{3} \Rightarrow Al\text{ dư}\\
{n_{A{l_d}}} = {n_{Al}} – \dfrac{4}{3}{n_{{O_2}}} = 0,463 – 0,4 = 0,063mol\\
{m_{A{l_d}}} = n \times M = 0,063 \times 27 = 1,7g\\
b)\\
\text{Chất được tạo thành là : Nhôm oxit}(A{l_2}{O_3})\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = 0,2mol\\
{m_{A{l_2}{O_3}}} = n \times M = 0,2 \times 102 = 20,4g
\end{array}\)