đốt chay 12,6g hỗn hợp S và P trong 10,08 lit khí O2 ở đktc.Hãy tính khối lượng của tựng nguyên tố S,P trong hỗn hợp và khối lượng của từng oxi thu được
đốt chay 12,6g hỗn hợp S và P trong 10,08 lit khí O2 ở đktc.Hãy tính khối lượng của tựng nguyên tố S,P trong hỗn hợp và khối lượng của từng oxi thu được
Đáp án:
4P+5O2=2P2O5(1)
x 1,25x
S+O2=SO2(2)
y y
nO2=0,45mol
31x+32y=12,6
1,25x+y=0,45
=>x=0,2
y=0,2
mS=0,2.32=6,4g
mP=0,2.31=6,2g
nO2(1)=1,25x=1,25.0,2=0,25mol
mO2(1)=0,25.32=8g
nO2(2)=0,2mol
mO2(2)=0,2.32=6,4g
$n_{O_2}=10,08/22,4=0,45mol$
Gọi $n_S=a(mol);n_P=b(mol)(a,b>0)$
$S+O_2\overset{t^o}{\longrightarrow}SO_2(1)$
$4P+5O_2\overset{t^o}{\longrightarrow}2P_2O_5(2)$
Ta có :
$m_{hh}=32a+31b=12,6$
$n_{O_2}=n_{O_2(1)}+n_{O_2(2)}=a+1,25b=0,45$
Ta có hpt :
$\left\{\begin{matrix} 32a+31b=12,6 & \\ a+1,25b=0,45& \end{matrix}\right.$
⇔$\left\{\begin{matrix} a=0,2 & \\ b=0,2& \end{matrix}\right.$
$⇒m_S=0,2.32=6,4g$
$m_{O_2(1)}=0,2.32=6,4g$
$m_P=0,2.31=6,2g$
$m_{O_2(2)}=5/4.0,2.32=8g.$