**Đốt cháy 12,8g đồng trong bình chứa 11,2(l) khí O2 ở đktc tạo thành CuO.
a) Viết PTHH
b) Chất nào còn dư? Số mol là bao nhiêu?
c) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
**Đốt cháy 12,8g đồng trong bình chứa 11,2(l) khí O2 ở đktc tạo thành CuO.
a) Viết PTHH
b) Chất nào còn dư? Số mol là bao nhiêu?
c) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`n_{O_2.dư}=0,4 mol`
`m_{CuO}=16g`
Giải thích các bước giải:
`a) 2Cu + O2 \to 2CuO`
`b)`
`n_{Cu}=12,8÷64=0,2 mol`
`n_{O_2}=11,2÷22,4=0,5 mol`
Theo pt: `{nCu}/{2}<nO_2` `(0,1<0,5)`
`=>` Sau pư, `O_2` dư. `Cu` hết
`=>` Tính theo `Cu`
Theo pt: `n_{O_2.pư}={nCu}/{2}=0,1 mol`
`=> n_{O_2.dư}=0,5-0,1=0,4 mol`
`c)`
Theo pt: `n_{CuO}=n_{Cu}=0,2 mol`
`=> m_{CuO}=0,2×80=16g`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{n_{{O_2}d}} = 0,4mol\\
c)\\
{m_{CuO}} = 16g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Cu + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2CuO\\
b)\\
{n_{Cu}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{12,8}}{{64}} = 0,2mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5mol\\
\dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,5}}{1} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{O_2}d}} = {n_{{O_2}}} – \dfrac{{{n_{Cu}}}}{2} = 0,5 – \dfrac{{0,2}}{2} = 0,4mol\\
{m_{{O_2}d}} = n \times M = 0,4 \times 32 = 12,8g\\
c)\\
CuO:\text{Đồng(II) oxit}\\
{n_{CuO}} = {n_{Cu}} = 0,2mol\\
{m_{CuO}} = n \times M = 0,2 \times 80 = 16g
\end{array}\)