Đốt cháy 13g kẽm (Zn) trong 1,12 lít khí oxi (O₂ ) ở điều kiện tiêu chuẩn.
a; chất nào còn dư,dư bao nhiêu gam
b;Tính khối lượng sản phẩm
Đốt cháy 13g kẽm (Zn) trong 1,12 lít khí oxi (O₂ ) ở điều kiện tiêu chuẩn.
a; chất nào còn dư,dư bao nhiêu gam
b;Tính khối lượng sản phẩm
Đáp án:
a) 6,5g
b) 8,1g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Zn + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2ZnO\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có :}\dfrac{{{n_{Zn}}}}{2} > \dfrac{{{n_O}}}{1}(0,1 > 0,05)\\
\Rightarrow \text{ Zn dư } \\
{n_{Zn}} = 0,2 – 0,05 \times 2 = 0,1\,mol\\
{m_{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
b)\\
{n_{ZnO}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{ZnO}} = 0,1 \times 81 = 8,1g
\end{array}\)
Bạn tham khảo nha!
`2Zn + O_2 \overset{t^o}\to 2ZnO`
a. $n_{Zn}$ = $\dfrac{13}{65}$ = `0,2` `(mol)`
$n_{O_2}$ = $\dfrac{1,12}{22,4}$ = `0,05` `(mol)`
So sánh tỉ lệ dư của `Zn` và `O_2`, có:
$\dfrac{0,2}{2}$`(Zn)` > $\dfrac{0,05}{1}$`(O_2)`
`->` `Zn` dư, `O_2` hết
Theo tỉ lệ dư: $n_{Zn \ dư}$ = `0,2 – 0,1` = `0,1` `(mol)`
`->` $m_{Zn \ dư}$ = `0,1 × 65` = `6,5` `(g)`
b. Theo phương trình: $n_{ZnO}$ = `2.`$n_{O_2}$ = `0,1` `(mol)`
`->` $m_{ZnO}$ = `0,1 × 81` = `8,1` `(g)`