Đốt cháy 15,5 gam photpho trong 11,2 lít khí oxi (ở đktc). Sau phản ứng thấy có m (gam) Điphotpho pentaoxit P2O5. Giá trị m là bao nhiêu?
Đốt cháy 15,5 gam photpho trong 11,2 lít khí oxi (ở đktc). Sau phản ứng thấy có m (gam) Điphotpho pentaoxit P2O5. Giá trị m là bao nhiêu?
By Josie
Đáp án:
28,4 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
4P + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 2{P_2}{O_5}\\
nP = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{15,5}}{{31}} = 0,5\,mol\\
n{O_2} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol\\
\dfrac{{0,5}}{4} > \dfrac{{0,5}}{5} \Rightarrow\text{ P dư tính theo $O_2$} \\
n{P_2}{O_5} = \dfrac{{0,5 \times 2}}{5} = 0,2\,mol\\
m{P_2}{O_5} = 0,2 \times 142 = 28,4g
\end{array}\)
Đáp án:
`m = 28,4`
Giải thích các bước giải:
$\text {-Theo bài ra, ta có:}$
`n_{P} = 15,5/31 = 0,5` `(mol)`
`n_{O_{2}} = (11,2)/(22,4) = 0,5` `(mol)`
`PTPƯ:` `4P + 5O_{2} → 2P_{2}O_{5}` (Điều kiện: nhiệt độ)
`Ta` `thấy:` `n_{P}/4 = (0,5)/4 > n_{O_{2}}/5 = (0,5)/5`
`⇒` Oxi hết, phopho dư.
$\text {-Theo PTPƯ, ta có:}$
`n_{P_{2}O_{5}} = 2/5.n_{O_{2}} = 2/5.(0,5) = 0,2` `(mol)`
`⇒ m_{P_{2}O_{5}} = n.M = 0,2.142 = 28,4` `(g)`
`Vậy` `m = 28,4`