Đốt cháy 15,6g hỗn hợp bột Mg và Al, thấy tốn 8,96 lít khí oxi (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là: *

$n_{O_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4(mol)$

Gọi $n_{Mg}=x(mol),n_{Al}=y(mol)$

$PTHH:2Mg+O_2\overset{t^o}\to2MgO$

                      $x$         $\frac{1}{2}x$                  $(mol)$

          $4Al+3O_2\overset{t^o}\to2Al_2O_3$

                      $y$         $\frac{3}{4}y$                  $(mol)$

Theo đề bài, ta có: $24x+27y=15,6(1)$

$\frac{1}{2}x+\frac{3}{4}y=0,4(2)$

Từ $(1)$ và $(2)⇒\left \{ {{x=0,2(mol)} \atop {y=0,4(mol)}} \right.$ 

$m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)$

$m_{Al}=0,4.27=10,8(g)$.