Đốt cháy 15,8g sắt trong bình oxi tạo ra oxit sắt từ (Fe3O4) a) Viết PTHH b) Để đốt cháy 16,8g sắt thì cần bao nhiêu lít khí oxi(ở đktc) c) Dẫn 4,48l

Đáp án:

 \(\begin{array}{l}
b)\\
{V_{{O_2}}} = 4,48l\\
c)\\
{m_{cr}} = 20g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

 \(\begin{array}{l}
a)\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,2mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
c)\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \xrightarrow{t^0} 3Fe + 4{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{3} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,2}}{4} < \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow F{e_3}{O_4}\text{ dư}\\
{n_{F{e_3}{O_4}d}} = {n_{F{e_3}{O_4}}} – \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{4} = 0,05mol\\
{m_{F{e_3}{O_4}d}} = n \times M = 0,05 \times 232 = 11,6g\\
{n_{Fe}} = \frac{3}{4}{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{m_{cr}} = {m_{F{e_3}{O_4}d}} + {m_{Fe}} = 11,6 + 8,4 = 20g
\end{array}\)