Đốt cháy 15,8g sắt trong bình oxi tạo ra oxit sắt từ (Fe3O4)
a) Viết PTHH
b) Để đốt cháy 16,8g sắt thì cần bao nhiêu lít khí oxi(ở đktc)
c) Dẫn 4,48l khí hiđro (đktc) đi qua ống nghiệm đựng Fe3O4 thủ được phản ứng trên.Hỏi sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn nào?Khối lượng chất rắn thu được là bao nhiêu?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{V_{{O_2}}} = 4,48l\\
c)\\
{m_{cr}} = 20g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,2mol\\
{V_{{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
c)\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \xrightarrow{t^0} 3Fe + 4{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{3} = 0,1mol\\
\dfrac{{0,2}}{4} < \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow F{e_3}{O_4}\text{ dư}\\
{n_{F{e_3}{O_4}d}} = {n_{F{e_3}{O_4}}} – \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{4} = 0,05mol\\
{m_{F{e_3}{O_4}d}} = n \times M = 0,05 \times 232 = 11,6g\\
{n_{Fe}} = \frac{3}{4}{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,15 \times 56 = 8,4g\\
{m_{cr}} = {m_{F{e_3}{O_4}d}} + {m_{Fe}} = 11,6 + 8,4 = 20g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: