Đốt cháy 16,8 g kim loại M chưa rõ hóa trị trong không khí, sau phản ứng thu được 23,2 g oxit MxOy. xác định tên kim loại
Đốt cháy 16,8 g kim loại M chưa rõ hóa trị trong không khí, sau phản ứng thu được 23,2 g oxit MxOy. xác định tên kim loại
Đáp án:
Fe3O4
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2xM + y{O_2} \to 2{M_x}{O_y}\\
m{O_2} = 23,2 – 16,8 = 6,4g\\
n{O_2} = \dfrac{{6,4}}{{32}} = 0,2\,mol\\
nM = \dfrac{{0,2 \times 2x}}{y}\,mol\\
MM = \dfrac{{16,8}}{{\frac{{0,2 \times 2x}}{y}}} = \dfrac{{21 \times 2y}}{x}\,g/mol\\
\dfrac{{2y}}{x} = \dfrac{8}{3} \Rightarrow MM = 56g/mol \Rightarrow M:Fe\\
\dfrac{{2y}}{x} = \dfrac{8}{3} \Rightarrow \frac{x}{y} = \dfrac{3}{4} \Rightarrow CTHH:F{e_3}{O_4}
\end{array}\)
Gọi CTHH oxit là $M_2O_n$
$n_M=\dfrac{16,8}{M}(mol)$
$n_{M_2O_n}=\dfrac{23,2}{2M+16n}(mol)$
$4M+nO_2\to 2M_2O_n$
$\Rightarrow 2n_{M_2O_n}=n_M$
$\Rightarrow \dfrac{46,4}{2M+16n}=\dfrac{16,8}{M}$
$\Rightarrow 16,8(2M+16n)=46,4M$
$\Rightarrow M=21n$
$\to n=\dfrac{8}{3}; M=56(Fe)$
Vậy kim loại là sắt, oxit là $Fe_2O_{\frac{8}{3}}$ hay $Fe_3O_4$