Đốt cháy 16,8 g sắt trong 2240ml khí oxi thu được oxit sắt từ .Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng . 17/11/2021 Bởi Natalia Đốt cháy 16,8 g sắt trong 2240ml khí oxi thu được oxit sắt từ .Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng .
Đáp án: \[n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)\] \[n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\] Phản ứng xảy ra: \[3Fe+2O_2\to Fe_3O_4\] Vì \[\dfrac{0,3}{3}>\dfrac{0,1}{2}\to\] Sau phản ứng $Fe$ dư $,O_2$ hết $\to n_{Fe}$ phản ứng $=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15(mol)$ $\to m_{Fe}$ dư $=56.(0,3-0,15)=8,4(g)$ $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1}{2}=0,05(mol)$ $\to m_{Fe_3O_4}=232.0,05=11,6(g)$ Bình luận
Ta có: $n_{Fe}$ = 16,8/56 = 0,3 (mol) $n_{O2}$ = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) PT: 3Fe + 2O2 —> Fe3O4 (ĐK: nhiệt độ cao ) TĐ: 0,3 0,1 (mol) PƯ: 0,15 0,1 0,05 (mol) SPƯ: 0,15 0 0,05 => $m_{Fe3O4}$ = 0,05*(56*3 + 16*4) = 11,6 g => $m_{Fe dư}$ = 0,15*56 = 8,4 g Bình luận
Đáp án:
\[n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)\]
\[n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\]
Phản ứng xảy ra:
\[3Fe+2O_2\to Fe_3O_4\]
Vì \[\dfrac{0,3}{3}>\dfrac{0,1}{2}\to\] Sau phản ứng $Fe$ dư $,O_2$ hết
$\to n_{Fe}$ phản ứng $=\dfrac{0,1.3}{2}=0,15(mol)$
$\to m_{Fe}$ dư $=56.(0,3-0,15)=8,4(g)$
$n_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1}{2}=0,05(mol)$
$\to m_{Fe_3O_4}=232.0,05=11,6(g)$
Ta có: $n_{Fe}$ = 16,8/56 = 0,3 (mol)
$n_{O2}$ = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
PT: 3Fe + 2O2 —> Fe3O4 (ĐK: nhiệt độ cao )
TĐ: 0,3 0,1 (mol)
PƯ: 0,15 0,1 0,05 (mol)
SPƯ: 0,15 0 0,05
=> $m_{Fe3O4}$ = 0,05*(56*3 + 16*4) = 11,6 g
=> $m_{Fe dư}$ = 0,15*56 = 8,4 g