Đốt cháy 16,8 gam sắt trong 1 bình kín chứa 33,6 lít không khí (đktc) tạo thành oxit sắt từ . Sau một thời gian phản ứng thu được 20 gam chất rắn A ,

Đáp án:

 Bạn tham khảo nha !

Giải thích các bước giải:

 \(3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

\(\begin{array}{l}
{m_{Fe}} + {m_{{O_2}}} = {m_{hỗnhợp}}\\
 \to {m_{{O_2}}} = 3,2g\\
 \to {n_{{O_2}}} = 0,1mol\\
{n_{kk}} = 1,5mol\\
 \to \dfrac{{{V_{{O_2}}}}}{{{V_{kk}}}} = \dfrac{{100}}{{20}} = \dfrac{1}{5}\\
 \to {V_{{O_2}}} = 6,72l\\
 \to {n_{{O_2}}} = 0,3mol
\end{array}\)

Vì trong không khí có khí \({N_2}\) nên: \(1,5 – 0,3 = 1,2mol\)

\(\begin{array}{l}
{n_{Fe}} = 0,3mol\\
 \to \dfrac{{0,3}}{3} > \dfrac{{0,1}}{2} \to {n_{Fe}}dư\\
 \to {n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,05mol\\
 \to {m_{F{e_3}{O_4}}} = 11,6g\\
 \to \% {m_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{11,6}}{{20}} \times 100\%  = 58\% \\
 \to \% {m_{Fe}} = 100\%  – 58\%  = 42\% \\
 \to {M_B} = \dfrac{{0,2 \times 32 + 1,2 \times 28}}{{0,2 + 1,2}} = 28(g/mol)\\
 \to {d_{B/kk}} = 0,9
\end{array}\)