Đốt cháy 16,8 lít khí H2 trong 5,6 lít khí O2 (đktc). Khối lượng hơi nước thu được:
18 gam
27 gam
4,5 gam
9 gam
Đốt cháy 16,8 lít khí H2 trong 5,6 lít khí O2 (đktc). Khối lượng hơi nước thu được:
18 gam
27 gam
4,5 gam
9 gam
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:2H_2+O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $2H_2O$
$n_{H_2}=\frac{16,8}{22,4}=0,75mol.$
$n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol.$
$Vì$ $0,75>0,25.2.$
$⇒H_2$ $dư.$
$⇒Tính$ $theo$ $O_2.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,5mol.$
$⇒m_{H_2O}=0,5.18=9g.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án: 9g
Giải thích các bước giải:
nH2 = $\frac{V}{22.4}$ = $\frac{16.8}{22.4}$ = 0.75(mol)
nO2 = $\frac{V}{22.4}$ = $\frac{5.6}{22.4}$ = 0.25(mol)
2H2 + O2→ 2H2O (1)
Bđ:0.75 0.25
Pư:0.5 ← 0.25→ 0.5
Spu:0.25 0 0.5
Từ(1)⇒ mH2O = n × M = 0.5 × 18 = 9(g)