Đốt cháy 16,8g Fe trong bình chứa O2 dư thu đc Fe3O4
a) Tính khối lượng Fe3O4 tạo thành
b) tính VO2 đã phản ứng (đktc)
c)dẫn 6,72l khí H2 đi qua lượng Fe3O4 thu đc ở trên tạo thành sắt và nước. tính khối lượng Fe tạo thành sau phản ứng
MNG GIÚP E CÂU C VỚI Ạ
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{F{e_3}{O_4}}} = 23,2g\\
b)\\
{V_{{H_2}}} = 4,48l\\
c)\\
{m_{Fe}} = 12,6g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3mol\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Fe}}}}{3} = 0,1mol\\
{m_{F{e_3}{O_4}}} = n \times M = 0,1 \times 232 = 23,2g\\
b)\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
c)\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2} \to 3Fe + 4{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3mol\\
\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,3}}{4} \Rightarrow F{e_3}{O_4}\text{ dư}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{3}{4}{n_{{H_2}}} = 0,225mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,225 \times 56 = 12,6g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a/ nFe = 16,8/56=0,3 (mol)
PTPU: 3Fe + 2O2 –> Fe3O4
0,3 0,2 0,1 (mol)
mFe3O4 = 0,1 x 232 = 23,2 (g)
b/ VO2 = 0,2 x22,4= 4,48 (lít)
c/ nH2= 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
PTPU: Fe3O4 +2H2 –> 3Fe + 2H2O
0,1 0,2 0,3 0,2 (mol)
nFe3O4/1 = 0,1/1 < nH2/2=0,3/2
=> nH2 dư
mFe= 0,3 x 56 =16,8 (g)