đốt chây 19,2gam hỗn hợp magie-sắt trong đó Mg chiếm 12,5% về khối lượng.tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng?

0 bình luận về “đốt chây 19,2gam hỗn hợp magie-sắt trong đó Mg chiếm 12,5% về khối lượng.tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng?”

1. Đáp án:

   \[m_{Mg}=19,2\times 12,5\%=2,4(g)\]

   \[\to m_{Fe}=19,2-2,4=16,8(g)\]

   \[n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)\]

   \[n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)\]

   Phản ứng xảy ra:

   \[2Mg+O_2\to 2MgO\]

   \[3Fe+2O_2\to Fe_3O_4\]

   Theo PTHH: 

   $∑n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Mg}+\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac{1}{2}.0,1+\dfrac{2}{3}.0,3=0,25(mol)$

   $\to m_{O_2}=0,25.32=8(g)$

   Bình luận

2. Đáp án:

    CHÚC BẠN HỌC TỐT!

   Giải thích các bước giải:

    $mMg=12,5%.19,2:100%=2,4g$

   $=>mFe=19,2-2,4=17,5g$

   Ta có: $2Mg+O2->2MgO$

             $3Fe+2O2->Fe3O4$

   Theo pt, ta có:  $nO2(1)=1/2nMg=1/2.2,4/24=0,05mol=>mO2(1)=0,05.32=1,6g$

                            $nO2(1)=2/3nFe=2/3.17,5/56=0,2g=>mO2=0,2.32=6,4g$

   $=>mO2=6,4+1,6=8(g)$

   Bình luận