đốt chây 19,2gam hỗn hợp magie-sắt trong đó Mg chiếm 12,5% về khối lượng.tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng?

đốt chây 19,2gam hỗn hợp magie-sắt trong đó Mg chiếm 12,5% về khối lượng.tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng?

0 bình luận về “đốt chây 19,2gam hỗn hợp magie-sắt trong đó Mg chiếm 12,5% về khối lượng.tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng?”

  1. Đáp án:

    \[m_{Mg}=19,2\times 12,5\%=2,4(g)\]

    \[\to m_{Fe}=19,2-2,4=16,8(g)\]

    \[n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)\]

    \[n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3(mol)\]

    Phản ứng xảy ra:

    \[2Mg+O_2\to 2MgO\]

    \[3Fe+2O_2\to Fe_3O_4\]

    Theo PTHH: 

    $∑n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Mg}+\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac{1}{2}.0,1+\dfrac{2}{3}.0,3=0,25(mol)$

    $\to m_{O_2}=0,25.32=8(g)$

    Bình luận
  2. Đáp án:

     CHÚC BẠN HỌC TỐT!

    Giải thích các bước giải:

     $mMg=12,5%.19,2:100%=2,4g$

    $=>mFe=19,2-2,4=17,5g$

    Ta có: $2Mg+O2->2MgO$

              $3Fe+2O2->Fe3O4$

    Theo pt, ta có:  $nO2(1)=1/2nMg=1/2.2,4/24=0,05mol=>mO2(1)=0,05.32=1,6g$

                             $nO2(1)=2/3nFe=2/3.17,5/56=0,2g=>mO2=0,2.32=6,4g$

    $=>mO2=6,4+1,6=8(g)$

    Bình luận

Viết một bình luận