Đốt cháy 2,24 lít khí metan trong 28 lít không khí tạo ra khí cacbonic và hơi nước. Sau phản ứng chất nào còn thua và số mol thừa bao nhiêu
Mong mọi người giúp e giải thích trong bài giải Vo2 bằng 28/5 là sao ạ?
Đốt cháy 2,24 lít khí metan trong 28 lít không khí tạo ra khí cacbonic và hơi nước. Sau phản ứng chất nào còn thua và số mol thừa bao nhiêu
Mong mọi người giúp e giải thích trong bài giải Vo2 bằng 28/5 là sao ạ?
Đáp án:
$n_{CH_4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$n_{kk}=\dfrac{28}{22,4}=1,25(mol)$
$\to n_{O_2}=1,25.20\%=0,25(mol)$
a. PTHH: $CH_4+2O_2\to CO_2+2H_2O$
$\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,25}{2}\to$ Sau phản ứng $CH_4$ hết, $O_2$ dư
$n_{O_2}$ phản ứng $=0,1.2=0,2(mol)$
$\to n_{O_2}$ dư $=0,25-0,2=0,05(mol)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
CH4+2O2=CO2+2H2O
0,1 0,2
nCH4=0,1mol
Vì VO2=$\frac{1}{5}$ Vkk
=>VO2=28.$\frac{1}{5}$ =5,6l (giải thích r đó)
nO2=0,25mol
Lập tỉ lệ:
0,1/1<0,25/2
CH4<O2
Vậy CH4 hết, O2 dư
n O2 dư=0,25-0,2=0,05mol