Đốt cháy 2.4 gam kim loại magie trong lọ đựng 3.2 gam oxi tạo ra khí magie oxit a. Sau phản ứng chất nào còn dư vafdw bao nhiêu gam ? b. Tính khối lượ

0 bình luận về “Đốt cháy 2.4 gam kim loại magie trong lọ đựng 3.2 gam oxi tạo ra khí magie oxit a. Sau phản ứng chất nào còn dư vafdw bao nhiêu gam ? b. Tính khối lượ”

1. nMg=2,4/24=0.1mol

   nO2=3,2/32=0,1mol

   2Mg+O2->2MgO

   xét tỷ số: 0,1/2<0.1/1

   Mg hết, O2 dư => tính theo nMg

   nO2=1/2nMg=0,05mol

   nO2 dư=0,1-0,05=0,05mol

   mO2 dư=0,05*32=1,6gam

   b. nMgO=nMg=0,1mol

   =>mMgO=0,1*40=4gam

   Bình luận

2.  $nMg=2,4/24=0,1mol$

   $nO2=3,2/32=0,1mol$

   $a/$

   $PTHH :$

                      $2Mg +             O2 → 2MgO$

   $Theo$ $pt:$     $2 mol$              $1 mol$

   $Theo$ $đbài:$   $0,1 mol$           $0,1 mol$

   Ta có tỷ lệ :

   $\frac{0,1}{2}<\frac{0,1}{1}$

   ⇒Sau phản ứng O2 dư

   $Theo$ $pt :$

   $nO2 pư=1/2nMg=1/2.0,1=0,05mol$

   $⇒nO2 dư=0,1-0,05=0,05mol$

   $⇒mO2 dư = 0,05.32=1,6g$

   $b/$

   $Theo$ $pt :$

   $nMgO=nMg=0,1mol$

   $⇒mMgO=0,1.40=4g$

   Bình luận