Đốt cháy 2,7g Al trong bình chứa 6,72 l oxi ( ĐKTC ) a ) Viết PTHH b) Tính khối lượng mỗi chất 25/10/2021 Bởi aikhanh Đốt cháy 2,7g Al trong bình chứa 6,72 l oxi ( ĐKTC ) a ) Viết PTHH b) Tính khối lượng mỗi chất
Đáp án: Giải thích các bước giải: a)PTHH : $4Al+3O_{2}→Al_{2}O_{3}$ b)$n_{}O_{2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$ $m_{O_{2}}=0,3.32=9,6(g)$ $n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1(mol)$ $\frac{nAl}{4}<\frac{nO2}{3}$(vì 0,025<0,1) =>$\left \{ {{Al hết} \atop {o2 Dư}} \right.$ $=>n_{Al^{2}O^{3}}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{1}{2}.0,1=0,05(mol)$ $⇒m_{Al^{2}O^{3}}=0,05.102=5,1(g)$ Vậy $m_{O_{2}}=9,6g$ $m_{Al}=2,7g$ $m_{Al^{2}O^{3}}=5,1g$ Bình luận
2Al + 3/2O2 → Al2O3 nAl = 2,7 : 27 = 0,1 (mol) nO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) Vậy nO2 > nAl theo lí thuyết. Vậy lượng O2 dư. Vậy tính theo chất hết là Al với 0,1 mol. mAl2O3 = 0,05 x 102 = 5,1 (g) Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)PTHH : $4Al+3O_{2}→Al_{2}O_{3}$
b)$n_{}O_{2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$m_{O_{2}}=0,3.32=9,6(g)$
$n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1(mol)$
$\frac{nAl}{4}<\frac{nO2}{3}$(vì 0,025<0,1)
=>$\left \{ {{Al hết} \atop {o2 Dư}} \right.$
$=>n_{Al^{2}O^{3}}=\frac{1}{2}n_{Al}=\frac{1}{2}.0,1=0,05(mol)$
$⇒m_{Al^{2}O^{3}}=0,05.102=5,1(g)$
Vậy $m_{O_{2}}=9,6g$
$m_{Al}=2,7g$
$m_{Al^{2}O^{3}}=5,1g$
2Al + 3/2O2 → Al2O3
nAl = 2,7 : 27 = 0,1 (mol)
nO2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)
Vậy nO2 > nAl theo lí thuyết. Vậy lượng O2 dư. Vậy tính theo chất hết là Al với 0,1 mol.
mAl2O3 = 0,05 x 102 = 5,1 (g)