đốt cháy 2,7g nhôm trong bình chứa oxi :
a) viết PTHH cho phản ứng trên
b) tính khối lượng sản phẩm thu đc sau phản ứng
c) Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy lượng nhôm nói trên, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí
các bạn làm rõ ràng, giải thích từng bước giải giúp mình nha, mình đag cần gấp lắm ạ! Mình cảm ơn ạ!
a, $4Al+ 3O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2Al_2O_3$
b,
$n_{Al}= \frac{2,7}{27}= 0,1 mol$
=> $n_{Al_2O_3}= \frac{1}{2}.0,1= 0,05 mol$
=> $m_{Al_2O_3}= 0,05.102= 5,1g$
c,
$n_{O_2}= \frac{3}{4}.0,1= 0,075 mol$
=> $V_{O_2}= 0,075.22,4= 1,68l$
$\%O_2= 20\%$
=> $V_{kk}= 5V_{O_2}= 5.1,68= 8,4l$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH :
4Al + 3O2 –to–> 2Al2O3
b.
có nAl = $\frac{2,7}{27}$ = 0,1 mol
Theo PT , nAl2O3 = $\frac{1}{2}$ nAl = 0,05 mol
⇒ mAl2O3 = 0,05.102 = 5,1 gam
c.
Theo PT , nO2 = $\frac{3}{4}$ .nAl = 0,075 mol
⇒ V O2 = 0,075.22,4 = 1,68 lít
⇒ V không khí = $\frac{1,68}{20%}$ = 8,4 lít