Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong không khí
a) Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng?
b) Tính khối lượng nước thu được (Thể tích các khí đo ở đktc).
Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro trong không khí a) Tính thể tích và khối lượng của khí oxi cần dùng? b) Tính khối lượng nước thu được (Thể tích
By Gabriella
nH2= $\frac{2,8}{22,4}$= 0,125 mol
2H2+ O2 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow $ 2H2O
=> Tạo 0,125 mol H2O. Cần 0,0625 mol O2
a,
V O2= 0,0625.22,4= 1,4l
mO2= 0,0625.32= 2g
b,
mH2O= 0,125.18= 2,25g
Đáp án:PTHH:2H2+02—->2H20
a) nH2=2,8/22,4=0,125mol
Theo PT có nO2=1/2nH2=1/2.0,125=0,0625mol
VO2=0,0625.22,4=1,4l
mO2=0,0625.32=2g
b)Theo PT có nH2O=nH2=0,125mol
mH2O=0,125.18=2,25g
Giải thích các bước giải: