Đốt cháy 2,86g hh bột kim loại Fe Cu Al thu được chất răn X.Hòa tan X trong dd H2SO4 thu đc 10,54g muối .Tính X 17/09/2021 Bởi Kylie Đốt cháy 2,86g hh bột kim loại Fe Cu Al thu được chất răn X.Hòa tan X trong dd H2SO4 thu đc 10,54g muối .Tính X
Đáp án: 4,14 g Giải thích các bước giải: Giả sử đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp kim loại ban đầu. Ta có: $\begin{cases} Fe \\ Cu \\ Al \end{cases} + O_2 \to oxit \xrightarrow{H_2SO_4} muối$ Thực chất của phản ứng giữa oxit và axit là phản ứng của: $2H^+ + O^{2-} \to H_2O$ Ta có: $m_{muối}= m_{KL} + m_{SO_4^{2-}}$ $\to m_{SO_4^{2-}} = 10,54-2,86=7,68\ g$ $\to n_{SO_4^{2-}} = 0,08\ mol$ Như vậy: $n_{H_2SO_4} = n_{SO_4^{2-}} = \dfrac 12 n_{H^+} = n_{O^{2-}}$ $\Rightarrow n_{O^{2-}} = 0,08\ mol$ $ \to m_X = 2,86 + 0,08.16 = 4,14\ g$ Bình luận
Gọi x là mol nguyên tử oxi phản ứng. Phản ứng oxit + axit: $2H+O\to H_2O$ $\Rightarrow n_H=2n_O=2x$ $n_H=2n_{H_2SO_4}=2x\Rightarrow n_{SO_4^{2-}}=x$ Bảo toàn khối lượng: $m_{\text{muối}}=2,86+m_{SO_4^{2-}}$ $\Rightarrow 2,86+96x=10,54$ $\Leftrightarrow x=0,08$ $\to m_{\text{oxit}}=2,86+16x=4,14g$ Bình luận
Đáp án:
4,14 g
Giải thích các bước giải:
Giả sử đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp kim loại ban đầu.
Ta có: $\begin{cases} Fe \\ Cu \\ Al \end{cases} + O_2 \to oxit \xrightarrow{H_2SO_4} muối$
Thực chất của phản ứng giữa oxit và axit là phản ứng của: $2H^+ + O^{2-} \to H_2O$
Ta có: $m_{muối}= m_{KL} + m_{SO_4^{2-}}$
$\to m_{SO_4^{2-}} = 10,54-2,86=7,68\ g$
$\to n_{SO_4^{2-}} = 0,08\ mol$
Như vậy: $n_{H_2SO_4} = n_{SO_4^{2-}} = \dfrac 12 n_{H^+} = n_{O^{2-}}$
$\Rightarrow n_{O^{2-}} = 0,08\ mol$
$ \to m_X = 2,86 + 0,08.16 = 4,14\ g$
Gọi x là mol nguyên tử oxi phản ứng.
Phản ứng oxit + axit:
$2H+O\to H_2O$
$\Rightarrow n_H=2n_O=2x$
$n_H=2n_{H_2SO_4}=2x\Rightarrow n_{SO_4^{2-}}=x$
Bảo toàn khối lượng: $m_{\text{muối}}=2,86+m_{SO_4^{2-}}$
$\Rightarrow 2,86+96x=10,54$
$\Leftrightarrow x=0,08$
$\to m_{\text{oxit}}=2,86+16x=4,14g$