Đốt cháy 2,9 g hỗn hợp X gồm CH4 và C2H2 bằng V lít khí O2 ( ở đktc ) thu được 4,48 lít CO2 ( ở đktc )
a. Viết các phẩn ứng hoá học xảy ra
b. Tính V
c. Tính phần trăm về thể tích mỗi khí trong X
Đốt cháy 2,9 g hỗn hợp X gồm CH4 và C2H2 bằng V lít khí O2 ( ở đktc ) thu được 4,48 lít CO2 ( ở đktc )
a. Viết các phẩn ứng hoá học xảy ra
b. Tính V
c. Tính phần trăm về thể tích mỗi khí trong X
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
C{H_4} + 2{O_2} \to C{O_2} + 2{H_2}O\\
{C_2}{H_2} + \dfrac{5}{2}{O_2} \to 2C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
\to {n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,2mol
\end{array}\)
Mặt khác, ta có: \(16{n_{C{H_4}}} + 26{n_{{C_2}{H_2}}} = 2,9g\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{C{H_4}}} + 2{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,2\\
16{n_{C{H_4}}} + 26{n_{{C_2}{H_2}}} = 2,9
\end{array} \right.\\
\to {n_{C{H_4}}} = 0,1mol \to {n_{{C_2}{H_2}}} = 0,05mol\\
\to {n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + \dfrac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,325mol\\
\to {V_{{O_2}}} = 7,28l\\
\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,1 + 0,05}} \times 100\% = 66,67\% \\
\to \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 100\% – 66,67\% = 33,33\%
\end{array}\)
`n_(CO_2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 ( mol ) `
a) `PTHH : `
`CH_4 + 2O_2 \overset{t^o}to\ CO_2 + 2H_2O`
`C_2H_2 + 5/2O_2 \overset{t^o}to\ 2CO_2 + H_2O`
b) Gọi `x = n_(CH_4) ` ; `y = n_(C_2H_2)`
Ta có hệ pt :
$\begin{cases}16x + 26y = 2.9\\x + 2y = 0.2\end{cases}$ `=>` $ \begin{cases}x = 0.1\\y = 0.05\end{cases}$
b) `V_(O_2) = (2 × 0.1 + 5/2×0.05) × 22.4 = 7.28 ( lít ) `
c)` n_(\text{hỗn hợp X}) = 0.1 + 0.05 = 0.15 ( mol ) `
`%V_(CH_4) = 0.1 / 0.15 × 100% = 66.67 %`
`%V_(C_2H_2) = 0.05 / 0.15 × 100% = 33.33%`