Đốt cháy 23,4g kali trong một bình chứa 6.72 lít khí oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi cháy:
a. Kali hay oxi, chất nào còn dư, khối lượng chất dư là bao nhiêu? b. Tính khối lượng chất tạo thành?
Đốt cháy 23,4g kali trong một bình chứa 6.72 lít khí oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi cháy: a. Kali hay oxi, chất nào còn dư, khối lượng chất dư là ba
By Katherine
`n_(K)=\frac{23,4}{39}=0,6(mol)`
`n_(O_2)=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`
$4K+O_2\xrightarrow{t^o}2K_2O$
Ta có tỉ lệ
`n_(K)=\frac{0,6}{4}<n_(O_2)=\frac{0,3}{1}`
`=>O_2 dư`
`a,`
Theo PT
`n_(O_2 PỨ)=\frac{n_(K)}{4}=\frac{0,6}{4}=0,15(mol)`
`=>n_(O_2 dư)=0,3-0,15=0,15(mol)`
`=>m_(O_2 dư)=0,15.32=4,8(g)`
`b,`
`n_(K_2O)=\frac{n_(K)}{2}=\frac{0,6}{2}=0,3(mol)`
`m_(K_2O)=0,3.94=28,2(g)`
Đáp án:
\(\begin{array}{l} a,\ m_{O_2}\text{(dư)}=4,8\ g.\\ b,\ m_{K_2O}=28,2\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:4K+O_2\xrightarrow{t^o} 2K_2O\\ n_{K}=\dfrac{23,4}{39}=0,6\ mol.\\ n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,6}{4}<\dfrac{0,3}{1}\\ ⇒O_2\ \text{dư.}\\ ⇒n_{O_2}\text{(dư)}=0,3-\dfrac{0,6}{4}=0,15\ mol.\\ ⇒m_{O_2}\text{(dư)}=0,15\times 32=4,8\ g.\\ b,\ Thẻo\ pt:\ n_{K_2O}=\dfrac12n_{K}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{K_2O}=0,3\times 94=28,2\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!