Đốt cháy 23g chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 44g CO2 và 27g H2O.
a) Hỏi trong A có những nguyên tố nào?
b) Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A so với hidro là 23.
Đốt cháy 23g chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 44g CO2 và 27g H2O.
a) Hỏi trong A có những nguyên tố nào?
b) Xác định công thức phân tử của A, biết tỉ khối hơi của A so với hidro là 23.
Đáp án:
dA/H2=MA/MH2→MA= dA/H2*MH2= 23*2=46g
nCO2=44/44=1mol→nC=1mol→mC=12g
nH2O=27/18=1.5mol→nH=1.5*2=3mol→mH=3g
Ta có: mC+mH<mA→Trong A có C,HvàO
mO=mA-(mC+mH)=23-(12+3)=8g →nO=0.5mol
Cách1* PTHH: CxHyOz+(2x+y/2-z)/2O2→t°xO2+y/2H2O
0.5 ← 0.5 → 0.5x → 0.5y
nCO2=0.5x=1mol→x=2
nH2O=0.5y=3mol→y=6
→MA=12x+1y+16z=46g
46z=46→z=1*
Cách2** Ta có: C:H:O = nC:nH:nO = 1:3:0,5=2:6:1
CTPT của A có dạng (C2H6O)n
Theo tỉ khối của A: MA=46→46n=46→n=1**
Vậy CTPT của A là C2H6O.
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
a, A gồm C,H,O
b, \({C_2}{H_6}O\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 1mol \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 1mol\\
{n_{{H_2}O}} = 1,5mol \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 3mol\\
\to {m_C} + {m_H} = 15g
\end{array}\)
Suy ra trong A có chứa nguyên tố O
Vậy A gồm C,H,O
\(\begin{array}{l}
\to {m_O} = 23 – 15 = 8g \to {n_O} = 0,5mol\\
\to C:H:O = 2:6:1\\
\to {({C_2}{H_6}O)_n}\\
{M_A} = 46 \to n = 1\\
\to {C_2}{H_6}O
\end{array}\)