Đốt cháy 24,8 g Photpho trong bình chứa 16 g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5
a) Photpho oxi chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu?
b) chất nào được tạo thành? khối lượng là bao nhiêu?
Đốt cháy 24,8 g Photpho trong bình chứa 16 g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5
a) Photpho oxi chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nhiêu?
b) chất nào được tạo thành? khối lượng là bao nhiêu?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_P = \dfrac{24,8}{31} = 0,8(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{16}{32} = 0,5(mol)$
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
Ta thấy :
$\dfrac{5}{4}n_P = 1 > n_{O_2} = 0,5$ nên $P$ dư
Theo PTHH :
$n_{P\ pư} = \dfrac{4}{5}n_{O_2} = 0,4(mol)$
$⇒ n_{P\ dư} = 0,8 – 0,4 = 0,4(mol)$
$⇒ m_{P\ dư} = 0,4.31 = 12,4(gam)$
$b/$
$P_2O_5$ ( điphotho pentaoxit ) được tạo thành
Ta có :
$n_P = \dfrac{2}{5}n_{O_2} = 0,2(mol)$
$⇒ m_{P_2O_5} = 0,2.142 = 28,4(gam)$