Đốt cháy 24,8 g Photpho trong bình chứa 16 g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a) Photpho oxi chất nào còn dư và số mol chất còn dư là bao nh

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$
$n_P = \dfrac{24,8}{31} = 0,8(mol)$

$n_{O_2} = \dfrac{16}{32} = 0,5(mol)$

$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$

Ta thấy :

$\dfrac{5}{4}n_P = 1 > n_{O_2} = 0,5$ nên $P$ dư

Theo PTHH :

$n_{P\ pư} = \dfrac{4}{5}n_{O_2} = 0,4(mol)$
$⇒ n_{P\ dư} = 0,8 – 0,4 = 0,4(mol)$
$⇒ m_{P\ dư} = 0,4.31 = 12,4(gam)$

$b/$

$P_2O_5$ ( điphotho pentaoxit ) được tạo thành

Ta có :

$n_P = \dfrac{2}{5}n_{O_2} = 0,2(mol)$

$⇒ m_{P_2O_5} = 0,2.142 = 28,4(gam)$