Đốt cháy 24 cm3 hỗn hợp C2H2 và CH4 phải dùng 54 cm3 oxi. Các thể tích đo trong điều kiện tiêu chuẩn a. Tìm thành phần % thể tích các khí trong hỗn hợ

Đáp án:

 a) 50% và 50%

b) \(36c{m^3}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
2{C_2}{H_2} + 5{O_2} \xrightarrow{t^0} 4C{O_2} + 2{H_2}O\\
C{H_4} + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2} + 2{H_2}O\\
hh:{C_2}{H_2}(a\,c{m^3}),C{H_4}(b\,c{m^3})\\
\left\{ \begin{array}{l}
2,5a + 2b = 54\\
a + b = 24
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = b = 12\,c{m^3}\\
\% {V_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{{12}}{{24}} \times 100\%  = 50\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 100 – 50 = 50\% \\
b)\\
{V_{C{O_2}}} = 2{V_{{C_2}{H_2}}} + {V_{C{H_4}}} = 12 \times 2 + 12 = 36c{m^3}
\end{array}\)