đốt cháy 27,6 g hợp chất A. Sau phản ứng thu được 26,88 lít CO2 đktc và 32,4 g nước. Tỉ khối hơi của A so với H2 là 23. Xác định CTPT của A
đốt cháy 27,6 g hợp chất A. Sau phản ứng thu được 26,88 lít CO2 đktc và 32,4 g nước. Tỉ khối hơi của A so với H2 là 23. Xác định CTPT của A
Đáp án:
\(A\) là \(C_2H_6O\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({M_A} = 23{M_{{H_2}}} = 23.2 = 46\)
Ta có:
\({n_A} = \frac{{27,6}}{{46}} = 0,6{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{26,88}}{{22,4}} = 1,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{32,4}}{{18}} = 1,8{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 3,6{\text{ mol}}\)
\({n_O} = \frac{{27,6 – 1,2.12 – 3,6.1}}{{16}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {C_A} = \frac{{1,2}}{{0,6}} = 2;{H_A} = \frac{{3,6}}{{0,6}} = 6;{O_A} = \frac{{0,6}}{{0,6}} = 1\)
Vậy \(A\) là \(C_2H_6O\)
Đáp án:
`-C_2H_6O`
Giải thích các bước giải:
`-n_{CO_2}=\frac{V_{CO_2}}{22,4}=\frac{26,88}{22,4}=1,2(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `C`
`→n_C=n_{CO_2}=1,2(mol)`
`→m_C=n_C.M_C=1,2.12=14,4(g)`
`-n_{H_2O}=\frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}}=\frac{32,4}{18}=1,8(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `H`
`→n_H=2.n_{H_2O}=2.1,8=3,6(mol)`
`→m_H=n_H.M_H=3,6.1=3,6(g)`
Ta có `:m_O=m_A-m_C-m_H`
`→m_O=27,6-14,4-3,6=9,6(g)`
`→n_O=\frac{m_O}{M_O}=\frac{9,6}{16}=0,6(mol)`
Gọi công thức hóa học của `A` là $C_xH_yO_z$ $(x;y;z∈N^*)$
Ta có `:x:y:z=n_C:n_H;n_O`
`⇔x:y:z=1,2;3,6:0,6`
`⇔x:y:z=2:6:1`
`→x=2;y=6;z=1` ( Thỏa mãn điều kiện )
`→` Công thức đơn giản nhất của `A` là `(C_2H_6O)_n` $(n∈N^*)$
Mặt khác $:d_{A/H_2}$`=\frac{M_A}{M_{H_2}}=\frac{M_A}{2}=23`
`→M_A=23.2=46` $(g/mol)$
`⇔M_{(C_2H_6O)_n}=46`
`⇔(12.2+1.6+16).n=46`
`⇔46.n=46`
`⇔n=1` ( Thỏa mãn điều kiện )
`→` Công thức phân tử của `A` là `C_2H_6O`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$