Đốt cháy 3.2 g lưu huỳnh trong bình chứa 4 g oxi sau phản ứng thu được thể tích của SO2 là bao nhiêu.

0 bình luận về “Đốt cháy 3.2 g lưu huỳnh trong bình chứa 4 g oxi sau phản ứng thu được thể tích của SO2 là bao nhiêu.”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   `n_S=(3,2)/32=0,1(mol)`

   `n_(O_2)=4/32=0,125(mol)`

   PT

   `S+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

   Xét tỉ lệ

   `n_S/1<n_(O_2)/1` ( vì `(0,1)/1<(0,125)/1` )

   `->S` phản ứng hết ; `O_2` phản ứng dư

   Theo PT

   `n_(SO_2)=n_S=0,1(mol)`

   `->m_(SO_2)=0,1.64=6,4(g)`

   Trả lời

2. Đáp án: PTHH : S + O2 -> SO2 
                  nS = 3.2/32=0.1 (mol)
                  nO2=4/16=0.25 (mol)
   so sánh tỉ lệ : nS/chỉ số : nO2/chỉ số 
                   <=> 0.1/1         :0.25/1

    => lưu huỳnh hết, oxi dư 
          nSO2= 0.1×1:1 = 0.1 (mol)
          VSO2= nSO2x mSO2
                    = 0.1x 22.4
                    = 2.24(l)

   Giải thích các bước giải:

    

   Trả lời