đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong bình chứa 5,6lít khí oxi(đktc).Tính khối lượng các chất thu được sau khi phản ứng kết thúc /b.một hỗn hợp khí gồm 4,8 g

0 bình luận về “đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong bình chứa 5,6lít khí oxi(đktc).Tính khối lượng các chất thu được sau khi phản ứng kết thúc /b.một hỗn hợp khí gồm 4,8 g”

1. a, 

   $n_{S}=\frac{3,2}{32}=0,1 mol$

   $n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25 mol$

   $S+ O_2\buildrel{{t^o}}\over\to SO_2$

   $\Rightarrow n_{SO_2}= 0,1 mol; n_{O_2 dư}= 0,25-0,1=0,15 mol$

   $m_{SO_2}=0.1.64=6,4g$

   $m_{O_2 dư}=0,15.32= 4,8g$ 

   b, 

   $n_{CO_2}=\frac{8,8}{44}=0,2 mol$

   $CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3+ H_2O$

   $\Rightarrow n_{CaCO_3}=0,2 mol$

   $m_{CaCO_3}=0,2.100=20g$

   Bình luận

2. Đáp án: bài tương tự nên bạn tham khảo nhé, gần giống nhau luôn. À mà đây là cách trình bày của lớp mình, của lớp b tnao thì viết thêm vào nhé

    

   Giải thích các bước giải:

   PTHH: S + O2 -> SO2 (1)

   => nS= 6,232= 0,2 (mol)

   => nO2= 2,2422,4= 0,1 (mol)

   Xét tỉ lệ:

   nSnS(PT)=0,21   >    nO2nO2(PT)= 0,11

   =>  S dư, các chất tính theo O2

   Theo (1), ta có: nSO2=nO2= 0.1 mol

   => mSO2= 0.1 x 64= 6.4(g)

   Bình luận