Đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong bình chứa 7,84 lít khí oxi ( đktc) a, Viết pthh xảy ra b, Tính khối lượng sản phẩm thu đc ( biết phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Đốt cháy 3,2g lưu huỳnh trong bình chứa 7,84 lít khí oxi ( đktc) a, Viết pthh xảy ra b, Tính khối lượng sản phẩm thu đc ( biết phản ứng xảy ra hoàn toàn)
Đáp án:
\({{\text{m}}_{S{O_2}}} = 6,4{\text{gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}\)
Ta có:
\({n_S} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{ mol}} \to {{\text{O}}_2}\) dư.
\( \to {n_{S{O_2}}} = {n_S} = 0,1{\text{mol}} \to {{\text{m}}_{S{O_2}}} = 0,1.64 = 6,4{\text{gam}}\)
Đáp án:
$m_{SO_2}=6,4g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:S+O_2\xrightarrow{t^o} SO_2$
$b,n_{S}=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol.$
$n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,35}{1}$
$⇒n_{O_2}$ $dư.$
⇒ Tính theo $n_{S}$
$Theo$ $pt:$ $n_{SO_2}=n_{S}=0,1mol.$
$⇒m_{SO_2}=0,1.64=6,4g.$
chúc bạn học tốt!