Đốt cháy 33,6 lít hỗn hợp khí CH4 và H2 ở điều kiện tiêu chuẩn thu được 32,4 gam H2O.
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính % thể tích các khí có trong hỗn hợp
Đốt cháy 33,6 lít hỗn hợp khí CH4 và H2 ở điều kiện tiêu chuẩn thu được 32,4 gam H2O.
a) Viết phương trình phản ứng
b) Tính % thể tích các khí có trong hỗn hợp
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`n_(hh)=(33,6)/(22,4)=1,5(mol)`
`n_(H_2O)=(32,4)/18=1,8(mol)`
Đặt `n_(CH_4)=a(mol);n_(H_2)=b(mol)`
Vì `n_(hh)=n_(CH_4)+n_(H_2)`
`->1,5=a+b(I)`
a,
PT
`CH_4+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2+2H_2O(1)`
`a` `->` `2a` `->` `a` `->` `2a` `(mol)`
`2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O(2)`
`b` `->` `1/2b` `->` `b` `(mol)`
b,
Vì `∑n_(H_2O)=n_(H_2O (1))+n_(H_2O (2))`
`->1,8=2a+b(II)`
Từ `(I)` và `(II)` , ta có hệ phương trình :
$\begin{cases}a+b=1,5\\2a+b=1,8\end{cases}$
`<=>` $\begin{cases}a=0,3\\b=1,2\end{cases}$
Vì trong cùng một điều kiện , tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol
`->%V_(CH_4)=(0,3)/(1,5) .100%=20%`
`->%V_(H_2O)=100%-20%=80%`
$a,CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O$
$2H_2+O_2→2H_2O$
$b,n_{H_2O}=$$\frac{32,4}{18}=1,8mol$
$n_{h^2 khí}=$$\frac{33,6}{22,4}=1,5mol$
Gọi số mol của $CH_4$ là $x(mol)$ và $H_2$ là $y(mol)$
Ta có :
$x+y=1,5$
$2x+y=1,8$
Giải hệ Pt ta đc : $x=0,3$ và $y=1,2$
$⇒V_{CH_4}=0,3.22,4=6,72l⇒$%$V_{CH_4}=20$%
$⇒V_{H_2}=1,2.22,4=26,88l⇒$%$V_{H_2}=80$%
Chúc bạn học tốt !