Đốt cháy 33,6 lít hỗn hợp khí CH4 và H2 ở điều kiện tiêu chuẩn thu được 32,4 gam H2O. a) Viết phương trình phản ứng b) Tính % thể tích các khí có tron

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`n_(hh)=(33,6)/(22,4)=1,5(mol)`

`n_(H_2O)=(32,4)/18=1,8(mol)`

Đặt `n_(CH_4)=a(mol);n_(H_2)=b(mol)`

Vì `n_(hh)=n_(CH_4)+n_(H_2)`

`->1,5=a+b(I)`

a,

PT

`CH_4+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2+2H_2O(1)`

 `a` `->`   `2a`  `->`  `a`  `->`   `2a`   `(mol)`

`2H_2+O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2H_2O(2)`

 `b` `->` `1/2b` `->` `b`             `(mol)`

b,

Vì `∑n_(H_2O)=n_(H_2O (1))+n_(H_2O (2))`

`->1,8=2a+b(II)`

Từ `(I)` và `(II)` , ta có hệ phương trình :

$\begin{cases}a+b=1,5\\2a+b=1,8\end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}a=0,3\\b=1,2\end{cases}$

Vì trong cùng một điều kiện , tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

`->%V_(CH_4)=(0,3)/(1,5) .100%=20%`

`->%V_(H_2O)=100%-20%=80%`