Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O2, thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu

0 bình luận về “Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O2, thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu”

1. + Ta có: $n_{O/X} = \frac{5,92 – 4,16}{16} = 0,11$ (mol)

   $[O] + 2HCl → 2Cl + H_{2}O$ 

   ⇒$n_{Cl^{-}} = 2n_{O} = 0,22$ (mol)

   + Gọi $\left \{ {{n_{Mg} = x} \atop {n_{Fe} = y}} \right.$ ⇒$24x + 56y = 4,16$

   +PTHH:  $Mg + \frac{1}{2}O_{2} → MgO$ 

                    $x$            $→$              $x$

                   $2Fe + \frac{3}{2}O_{2} → Fe_{2}O_{3}$ 

                      $y$            $→$             $0,5y$

   ⇒$40x + 80y = 6$

   + Ta có: $\left \{ {{24x + 56y = 4,16} \atop {40x + 80y = 6}} \right.$ ⇔$\left \{ {{x = 0,01} \atop {y = 0,07}} \right.$ 

   + Áp dụng định luật bảo toàn e, ta có:

   $2n_{Mg} + 3n_{Fe} = 2n_{O} + n_{Ag}$ 

   ⇔$n_{Ag} = 2n_{Mg} + 3n_{Fe} – 2n_{O} = 0,01$ (mol)

   + Kết tủa gồm $0,01$ mol $Ag$ và $0,22$ mol $AgCl$

   ⇒$m = 0,01.108 + 0,22.143,5 = 32,65$ (g).

   BÀI THAM KHẢO. CHÚC EM HỌC TỐT. XIN HAY NHẤT.

   Bình luận

2. Hỗn hợp $X$ gồm $MgO$ ($x$ mol), $FeO$ ($y$ mol), $Fe_2O_3$ ($z$ mol). Quy đổi $Fe_3O_4=FeO.Fe_2O_3$.

   $\Rightarrow 40x+72y+160z=5,92$   $(1)$

   Bảo toàn $Mg$: $n_{Mg}=n_{MgO}=x (mol)$

   Bảo toàn $Fe$: $n_{Fe}=n_{FeO}+2n_{Fe_2O_3}=y+2z (mol)$

   $\Rightarrow 24x+56(y+2z)=4,16$    $(2)$

   Sau các phản ứng, $6g$ rắn gồm:

   $MgO$: $x$ mol

   $Fe_2O_3$: $0,5y+z$ mol 

   $\Rightarrow 40x+160(0,5y+z)=6$  $(3)$

   $(1)(2)(3)\Rightarrow x=y=0,01; z=0,03$

   Y gồm $MgCl_2$ ($0,01$ mol), $FeCl_2$ ($0,01$ mol), $FeCl_3$ ($0,06$ mol)

   $n_{AgCl}=2n_{MgCl_2}+2n_{FeCl_2}+3n_{FeCl_3}=0,22(mol)$

   $n_{Ag}=n_{FeCl_2}=0,01(mol)$

   $\to m=0,0.108+0,22.143,5=32,65g$

   PTHH và PT ion thu gọn:

   $2Mg+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2MgO$

   $3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$

   $4Fe+3O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2Fe_2O_3$

   $2Fe+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2FeO$

   $MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$

   $\Rightarrow MgO+2H^+\to Mg^{2+}+H_2O$

   $Fe_3O_4+8HCl\to 2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O$

   $\Rightarrow Fe_3O_4+8H^+\to 2Fe^{3+}+Fe^{2+}+4H_2O$

   $Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$

   $\Rightarrow Fe_2O_3+6H^+\to 2Fe^{3+}+3H_2O$

   $FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O$

   $\Rightarrow FeO+2H^+\to Fe^{2+}+H_2O$

   $MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl$

   $\Rightarrow Mg^{2+}+2OH^-\to Mg(OH)_2$

   $FeCl_2+2NaOH\to Fe(OH)_2+2NaCl$

   $\Rightarrow Fe^{2+}+2OH^-\to Fe(OH)_2$

   $FeCl_3+3NaOH\to Fe(OH)_3+3NaCl$

   $\Rightarrow Fe^{3+}+3OH^-\to Fe(OH)_3$

   $Mg(OH)_2\buildrel{{t^o}}\over\to MgO+H_2O$

   $2Fe(OH)_2+0,5O_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3+2H_2O$

   $2Fe(OH)_3\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_2O_3+3H_2O$

   $MgCl_2+2AgNO_3\to Mg(NO_3)_2+2AgCl$

   $\Rightarrow Ag^++Cl^-\to AgCl$ 

   $FeCl_2+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+2AgCl+Ag$ 

   $\Rightarrow Fe^{2+}+3Ag^++2Cl^-\to Fe^{3+}+2AgCl+Ag$ 

   $FeCl_3+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+3AgCl$

   $\Rightarrow Ag^++Cl^-\to AgCl$ 

   Bình luận