Đốt cháy 4,2g hợp chất hữu cơ a thu được 5,4g nước và 13,2g CO2 hãy xác định cấu tạo phân tử của a biết khối lượng mol của a là 28g
Đốt cháy 4,2g hợp chất hữu cơ a thu được 5,4g nước và 13,2g CO2 hãy xác định cấu tạo phân tử của a biết khối lượng mol của a là 28g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
vds
Theo đề A là hợp chất hữu cơ, đặt công thức dạng chung của A là CxHyOzCxHyOz
Khi đốt cháy hết A thì:
PTHH:CxHyOz+(x2+y4−z2)O2−to−>xCO2+y2H2O
nCO2=13,244=0,3(mol)
=>nC=0,3.1=0,3(mol)
=>mC=0,3.12=3,6(g)
nH2O=5,418=0,3(mol)
=>nH=0,3.2=0,6(mol)
=>mH=0,6.1=0,6(g)
Bảo toàn C, H, O
=>mO=mA−mC−mH
<=>mO=4,2−3,6−0,6=0(g)
Vậy khối lượng của O trong hợp chất A = 0 g
=> CTDC của A trở thành CxHy
Ta có: nC:nH=0,3:0,6=1:2
Vậy ta có công thức thực nghiệm của A là [CH2]n
Theo đề 14<dA/H2<22
<=>14<14n2<22
<=>14<7n<22
<=>2<n<3,143
=>n=3
Vậy công thức phân tử của A là C3H6
`n_A=\frac{4,2}{28}=0,15(mol)`
`n_{H_2O}=\frac{5,4}{18}=0,3(mol)`
`n_{CO_2}=\frac{13,2}{44}=0,3(mol)`
Bảo toàn khối lượng:
`m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{A}`
`=>m_{O_2}=13,2+5,4-4,2=14,4g`
`=> n_{O_2}=\frac{14,4}{32}=0,45(mol)`
Bảo toàn nguyên tố trong `A`:
`n_C=0,3(mol)`
`n_H=0,3.2=0,6(mol)`
`n_O=0,3.2+0,3-0,45.2=0`
`=>` Trong `A` không có `O`
Cho `A` có công thức là `C_xH_y`
Ta có: `n_C=0,15x=0,3(mol)`
`=> x=2`
`n_H=0,15y=0,6(mol)`
`=> y=4(mol)`
Vậy `A` có CTPT là `C_2H_4`