đốt cháy 4,65g photpho trong bình chứa 3,36 lít oxi sản phẩm tạo thành là điphotpho pentaoxit
a)Sau pứ chất nào còn dư?Dư bao nhiêu gam?
b)Tính khối lượng chất rắn thu được sau pứ
đốt cháy 4,65g photpho trong bình chứa 3,36 lít oxi sản phẩm tạo thành là điphotpho pentaoxit
a)Sau pứ chất nào còn dư?Dư bao nhiêu gam?
b)Tính khối lượng chất rắn thu được sau pứ
Đáp án:
a) PTHH : `4P + 5O_2 → 2P_2O_5`(phương trình có cần nhiệt độ)
`nP=frac{4,65}{31}=0,15`mol
`nO=frac{3,36}{22,4}=0,15`mol
Theo ptpu ta có : `nP(pư)=0,12`mol
`nP(dư)=0,03`mol
`mP=0,03.31=0,93`g
Vậy `P` dư và dư 0,93 g , Oxi hết
b) Theo ptpu ta có : `nP_2O_5=0,06`mol
`mP_2O_5=0,06.142=8,52`g
$\text{Bow Knight}$
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
a, $m_P$ (dư) $=0.93g$
b, $m_{\text{rắn}}=8.52g$
Giải thích các bước giải:
a,
Số mol của $P$ là: $n_P=\dfrac{4.65}{31}=0.15(mol)$
Số mol của $O_2$ là: $n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15(mol)$
Phản ứng xảy ra:
$4P+5O_2\xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
Lập tỉ lệ: $\dfrac{n_P}{4}=\dfrac{0.15}{4}=0.0375>\dfrac{n_{O_2}}{5}=\dfrac{0.15}{5}=0.03$
$\to P$ dư, $O_2$ hết, phương trình tính theo $O_2$
$Theo \ pt:n_{P}$ (pứ) $=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=\dfrac{4}{5}\times0.15=0.12(mol)$
$\to n_P$ (dư) $=0.15-0.12=0.03(mol)$
$m_P$ (dư) $=0.03\times31=0.93(g)$
b,
Chất rắn thu được sau phản ứng là $P_2O_5$
$Theo \ pt:n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=\dfrac{2}{5}\times0.15=0.06(mol)$
$m_{\text{rắn}}=m_{P_2O_5}=0.06\times142=8.52(g)$