Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C và S
1. Tính thể tích O2 tối thiểu cần dùng (ở đktc) để phản ứng xảy ra hoàn toàn
2. Xác định thể tích hỗn hợp khí thu được, biết rằng C chiếm 42,85% hỗn hợp rắn
Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C và S
1. Tính thể tích O2 tối thiểu cần dùng (ở đktc) để phản ứng xảy ra hoàn toàn
2. Xác định thể tích hỗn hợp khí thu được, biết rằng C chiếm 42,85% hỗn hợp rắn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$m_C = 42.42,85\% = 18(gam)$
$m_S = m_{hỗn\ hợp} – m_C = 42 -18 = 24(gam)$
Suy ra :
$n_C = \dfrac{18}{12} = 1,5(mol) ; n_S = \dfrac{24}{32} = 0,75(mol)$
Nếu đốt cháy tối thiểu $O_2$ thì xảy ra phương trình :
$2C + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO$
$S +O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
Theo PTHH :
$n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_C + n_S = 1,5.\dfrac{1}{2}+0,75 = 1,5(mol)$
$⇒ V_{O_2} = 1,5.22,4 =33,6(lít)$
Sau phản ứng :
$n_{CO} = n_C = 1,5(mol)$
$n_{SO_2} = n_S = 0,75(mol)$
$⇒ V_{khí} = (n_{CO} + n_{SO_2}).22,4 = (1,5+0,75).22,4 = 50,4(lít)$