Đốt cháy 48g lưu huỳnh S thì thu được khí sunfuro 96g SO 2
a. Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh
b. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được lượng khú SO 2 ở
trên?
c. Lưu huỳnh còn dư bao nhiêu g?
Đốt cháy 48g lưu huỳnh S thì thu được khí sunfuro 96g SO 2
a. Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh
b. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được lượng khú SO 2 ở
trên?
c. Lưu huỳnh còn dư bao nhiêu g?
$a/S+O2→SO2$
$b/$
$nS=48/32=1,5mol$
$nSO2=96/64=1,5mol$
⇒Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Áp dụng ĐLBKL ta có :
$m_{O2}=96-48=48g$
$c/$
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên lưu huỳnh hết.
a. $S+O_2\to SO_2$
b. $n_{S}=\dfrac{48}{32}=1,5(mol)$
$n_{SO_2}=\dfrac{96}{64}=1,5(mol)$
Theo PTHH $n_{O_2}=n_{SO_2}=1,5(mol)$
$\to m_{O_2}=1,5\times 32=48(g)$
c. $n_S$ phản ứng $=n_{SO_2}=1,5(mol)$
$\to$ Lưu huỳnh phản ứng hết.