Đốt cháy 48g lưu huỳnh S thì thu được khí sunfuro 96g SO 2 a. Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh b. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để t

Đốt cháy 48g lưu huỳnh S thì thu được khí sunfuro 96g SO 2
a. Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh
b. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được lượng khú SO 2 ở
trên?
c. Lưu huỳnh còn dư bao nhiêu g?

0 bình luận về “Đốt cháy 48g lưu huỳnh S thì thu được khí sunfuro 96g SO 2 a. Viết PTHH xảy ra khi đốt cháy lưu huỳnh b. Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để t”

  1. $a/S+O2→SO2$

    $b/$

    $nS=48/32=1,5mol$

    $nSO2=96/64=1,5mol$

    ⇒Phản ứng xảy ra hoàn toàn.

    Áp dụng ĐLBKL ta có :

    $m_{O2}=96-48=48g$

    $c/$

    Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên lưu huỳnh hết.

    Bình luận
  2. a. $S+O_2\to SO_2$
    b. $n_{S}=\dfrac{48}{32}=1,5(mol)$

    $n_{SO_2}=\dfrac{96}{64}=1,5(mol)$
    Theo PTHH $n_{O_2}=n_{SO_2}=1,5(mol)$
    $\to m_{O_2}=1,5\times 32=48(g)$

    c. $n_S$ phản ứng $=n_{SO_2}=1,5(mol)$
    $\to$ Lưu huỳnh phản ứng hết. 

     

    Bình luận

Viết một bình luận