Dot chay 5,4 g Al can dùn 8,96 lit oxi (đktc). Tim Khoi luong Chat du va san pham

0 bình luận về “Dot chay 5,4 g Al can dùn 8,96 lit oxi (đktc). Tim Khoi luong Chat du va san pham”

1. $n_{Al}=\dfrac{5.4}{27}=0.2 \ (mol)$

   $n_{O_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4 \ (mol)$

   Phản ứng hóa học xảy ra:

   $4Al+3O_2\xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

   Lập tỉ lệ:

   $\dfrac{n_{Al}}{4}=\dfrac{0.2}{4}=0.05<\dfrac{n_{O_2}}{3}=\dfrac{0.4}{3}=0.133$

   $\to Al$ hết, $O_2$ dư

   Theo phương trình hóa học:

   $n_{O_2 \ \text{pứ}}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=\dfrac{3}{4}·0.2=0.15 \ (mol)$

   $n_{O_2 \ \text{dư}}=0.4-0.15=0.25 \ (mol)$

   $m_{O_2 \ \text{dư}}=0.25·32=8 \ (g)$

   Theo phương trình hóa học:

   $n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}·0.2=0.1 \ (mol)$

   $m_{Al_2O_3}=0.1·102=10.2 \ (g)$ 

   Bình luận

2. $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol \\n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol \\PTHH :$

                       $4Al   +  3O_2\overset{t^o}\to 2Al_2O_3$

   Theo pt :     4 mol       3 mol

   Theo đbài : 0,2 mol   0,4 mol

   Tỉ lệ : $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,4}{3}$

   ⇒Sau phản ứng $O_2$ dư

   Theo pt :

   $n_{O_2\ pư}=\dfrac{3}{4}.n_{Al}=\dfrac{3}{4}.0,2=0,15mol \\⇒n_{O_2\ dư}=0,4-0,15=0,25mol \\⇒m_{O_2\ dư}=0,25.32=8g \\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1mol \\⇒m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g$

   Bình luận