Đốt cháy 5,4g nhôm trong khí oxi thu được nhôm oxit
a) Viết PTHH của phản ứng trên
b) Tính thể tích khí oxi cần dùng ở đktc và khối lượng sản phẩm thu được
c) Nếu đốt cháy cùng lượng nhôm nói trên trong không khí thì cần sử dụng bao nhiêu lít không khí ở đktc. Biết rằng O2 chiếm khoảng 20% thể tích không khí
d) Tính khối lượng KCLO3 cần dùng để điều chế được lượng khí 02 dùng cho phản ứng trên
Các bạn làm hộ mình câu d thôi ạ! Mình cảm ơn ạ!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: 4Al + 3O2 =(nhiệt)=> 2Al2O3
b) Ta có: nAl = 5,427=0,2(mol)5,427=0,2(mol)
Theo phương trình, nO2 = 0,2×34=0,15(mol)0,2×34=0,15(mol)
=> Thể tích Oxi cần dùng là: VO2(đktc) = 0,15⋅22,4=3,36(l)
Đáp án:
b. 3,36 lít
c. 16,8 lít
d. 12,25 gam
Giải thích các bước giải:
a. $4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$
b. $n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2\ mol$
Theo PTHH, cứ 4 mol Al cần 3 mol $O_2$ phản ứng
Vậy, cứ 0,2 mol Al cần 0,15 mol $O_2$ phản ứng.
Vậy: $V_{O_2}=n_{O_2}.22,4 = 0,15.22,4=3,36\ lít$
c. Do $O_2$ chiếm 20% thể tích không khí, nên
$V_{không\ khí\ cần\ dùng}=3,36. \frac{100}{20}=16,8\ lít$
d. PTHH điều ché $O_2$ là:
$2KClO_3\xrightarrow{t^o} 2KCl +\ 3O_2$
Theo PTHH: Cứ 3 mol $O_2$ sinh ra cần 2 mol $KClO_3$ phản ứng
Vậy: Cứ 0,15 mol $O_2$ sinh ra cần 0,1 mol $KClO_3$
Khối lượng $KClO_3$ cần dùng là:
$m_{KClO_3}=0,1.(39+35,5+16.3)=12,25g$