Đốt cháy 5.4gam al trong bình chưa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ). khối lượng muối thu được là: 27/08/2021 Bởi Ayla Đốt cháy 5.4gam al trong bình chưa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ). khối lượng muối thu được là:
Đáp án: $m_{Al_2S_3}=15(g)$ Giải thích các bước giải: `n_(Al)=(5,4)/(27)=0,2(mol)` PTHH: `2Al+3S->Al_2S_3` Theo phương trình : `n_(Al_2S_3)=1/2 .n_(Al)=1/2 .0,2=0,1(mol)` `=>m_(Al_2S_3)=0,1.150=15(g)` Bình luận
Đáp án: $m_{Al_2S_3}=15(g)$ Giải thích các bước giải: Có $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$ $PT:2Al+3S\xrightarrow{t^0}Al_2S_3$ Theo pt: $n_{Al_2S_3}=\dfrac12 .n_{Al}=\dfrac12 .0,2=0,1(mol)$ $\to m_{Al_2S_3}=0,1.150=15(g)$ Bình luận
Đáp án:
$m_{Al_2S_3}=15(g)$
Giải thích các bước giải:
`n_(Al)=(5,4)/(27)=0,2(mol)`
PTHH:
`2Al+3S->Al_2S_3`
Theo phương trình :
`n_(Al_2S_3)=1/2 .n_(Al)=1/2 .0,2=0,1(mol)`
`=>m_(Al_2S_3)=0,1.150=15(g)`
Đáp án:
$m_{Al_2S_3}=15(g)$
Giải thích các bước giải:
Có $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$
$PT:2Al+3S\xrightarrow{t^0}Al_2S_3$
Theo pt: $n_{Al_2S_3}=\dfrac12 .n_{Al}=\dfrac12 .0,2=0,1(mol)$
$\to m_{Al_2S_3}=0,1.150=15(g)$