Đốt cháy 5 6 gam trong fe trong oxít thu được oxit sắt trì (Fe3O4)
a)Viết phương trình hoá học xảy ra
b)Tính Vo2Pa=?
c)Tính khối lượng KMnO4 cần dùng điều chế lượng oxit trên
Đốt cháy 5 6 gam trong fe trong oxít thu được oxit sắt trì (Fe3O4)
a)Viết phương trình hoá học xảy ra
b)Tính Vo2Pa=?
c)Tính khối lượng KMnO4 cần dùng điều chế lượng oxit trên
a, $3Fe+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$
b,
$n_{Fe}= \dfrac{5,6}{56}= 0,1 mol$
=> $n_{O_2}= \dfrac{1}{15} mol$
$V_{O_2}= \frac{1}{15}.22,4= 1,5l$
c, $2KMnO_4 \buildrel{{t^o}}\over\to K_2MnO_4+ MnO_2+ O_2$
=> $n_{KMnO_4}= \frac{2}{75} mol$
$m_{KMnO_4}= 158.\dfrac{2}{75}= 21g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:3Fe+2O_2\overset{t^o}\to$ $Fe_3O_4$
$b,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}mol.$
$⇒V_{O_2}=\dfrac{1}{15}.22,4=1,493l.$
$c,PTPƯ:2KMnO_4\overset{t^o}\to$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$Theo$ $pt:$ $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=\dfrac{2}{15}mol.$
$⇒m_{KMnO_4}=\dfrac{2}{15}.158=21,07g.$
chúc bạn học tốt!