Đốt cháy 5,6 lít chất hữu cơ ở thể khí thu được 16,8 lít CO2 và 13,5 g hơi nước. 1 lít chất hữu cơ đó có khối lượng 1,875 g. Tìm công thức phân tử. Các khí đo ở đkc.
Đốt cháy 5,6 lít chất hữu cơ ở thể khí thu được 16,8 lít CO2 và 13,5 g hơi nước. 1 lít chất hữu cơ đó có khối lượng 1,875 g. Tìm công thức phân tử. Các khí đo ở đkc.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{CO_2} = \dfrac{16,8}{22,4} = 0,75(mol);n_{H_2O} = \dfrac{13,5}{18} = 0,75(mol)$
Gọi CTPT của hợp chất hữu cơ A là $C_xH_yO_z$
Ta có :
$n_A = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(mol)$
$⇒ x = \dfrac{n_{CO_2}}{n_A} = \dfrac{0,75}{0,25} = 3$
$⇒ y = \dfrac{2n_{H_2O}}{n_A} = \dfrac{0,75.2}{0,25} = 6$
Mặt khác :
$n_A = \dfrac{1}{22,4}(mol)$
$⇒ M_A = 12.3 + 6 + 16z = \dfrac{1,875}{\dfrac{1}{22,4}} = 42$
$⇒ z = 0$
Vậy CTPT của hợp chất hữu cơ là $C_3H_6$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Khi đốt cháy A chỉ thu được sản phẩm `CO_2` và `H_2O`
Nên A có công thức là `C_xH_yO_z` ( \(x,y,z\in N^{\text{*}}\) )
\(PTHH:C_xH_yO_z+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\)
Ta có
\(n_{CO2}=\frac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\frac{n_C}{CHC}=\frac{n_C}{n_{CO2}}=0,75\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\frac{n_C}{CHC}=0,75.12=9\left(g\right)\)
\(n_{H2O}=\frac{13,5}{18}=0,75\left(mol\right)\Rightarrow\frac{m_H}{CHC}=0,75.2.1=1,5\left(g\right)\)
\(m_{CHC}=5,6.1,875=10,5\left(g\right)\)
Còn lại là oxi \(\Rightarrow n_O=\left(10,5-9-1,5\right)=0\left(mol\right)\)
nCO2 = nH2O => A là anken
số \(\overline{C}\)= \(\dfrac{n_{CO2}}{n_{anken}}\) = 3
=> A là C3H6
Vậy CTPT là `C_3H_6`