Đốt cháy 5,6 lít hidro trong bình chứa 3,36 lít khí ở đktc. Tính khối lượng nước thu được sau phản ứng

Đốt cháy 5,6 lít hidro trong bình chứa 3,36 lít khí ở đktc. Tính khối lượng nước thu được sau phản ứng

0 bình luận về “Đốt cháy 5,6 lít hidro trong bình chứa 3,36 lít khí ở đktc. Tính khối lượng nước thu được sau phản ứng”

  1. PTHH 2H2 +O2 —> 2H2O
    Theo pt. 2. 1. 2. ( Mol)
    Theo đề. 0.25. 0.25 (mol)
    Số mol của H2 là
    n = V/22.4=0.25 mol
    Số mol của O2 là
    n=V/22.4=0.15 mol
    Ta có.
    nO2/1 >nH2/2 (0.15/1>0.25/2)
    =>. Số mol H2 hết số mol của O2 dư Mọi tính toán Theo số mol của H2
    Khối lượng của H2O tạo thành sau phản ứng là
    m=n.M=0,25.18=4.5( g)

    Bình luận
  2. Bạn tham khảo nha!

    `-` `2H_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2H_2O`

    `-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{3,36}{22,4}$ `= 0,15` `(mol)` 

    `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{5,6}{22,4}$ `= 0,25` `(mol)` 

    `-` Xét TLD giữa `H_2` và `O_2`, ta có:

    `-` $\dfrac{0,15}{1}$ `>` $\dfrac{0,25}{2}$ 

    `->` `H_2` hết, `O_2` dư.

    `->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.

    `-` Theo phương trình $n_{H_2O}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,25` `(mol)` 

    `->` $m_{H_2O}$ `= 0,25 xx 18 = 4,5` `(g)` 

    Bình luận

Viết một bình luận