Đốt cháy 5,6 lít hidro trong bình chứa 3,36 lít khí ở đktc. Tính khối lượng nước thu được sau phản ứng
0 bình luận về “Đốt cháy 5,6 lít hidro trong bình chứa 3,36 lít khí ở đktc. Tính khối lượng nước thu được sau phản ứng”
PTHH 2H2 +O2 —> 2H2O
Theo pt. 2. 1. 2. ( Mol)
Theo đề. 0.25. 0.25 (mol)
Số mol của H2 là
n = V/22.4=0.25 mol
Số mol của O2 là
n=V/22.4=0.15 mol
Ta có.
nO2/1 >nH2/2 (0.15/1>0.25/2)
=>. Số mol H2 hết số mol của O2 dư Mọi tính toán Theo số mol của H2
Khối lượng của H2O tạo thành sau phản ứng là
m=n.M=0,25.18=4.5( g)
PTHH 2H2 +O2 —> 2H2O
Theo pt. 2. 1. 2. ( Mol)
Theo đề. 0.25. 0.25 (mol)
Số mol của H2 là
n = V/22.4=0.25 mol
Số mol của O2 là
n=V/22.4=0.15 mol
Ta có.
nO2/1 >nH2/2 (0.15/1>0.25/2)
=>. Số mol H2 hết số mol của O2 dư Mọi tính toán Theo số mol của H2
Khối lượng của H2O tạo thành sau phản ứng là
m=n.M=0,25.18=4.5( g)
Bạn tham khảo nha!
`-` `2H_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2H_2O`
`-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{3,36}{22,4}$ `= 0,15` `(mol)`
`-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{5,6}{22,4}$ `= 0,25` `(mol)`
`-` Xét TLD giữa `H_2` và `O_2`, ta có:
`-` $\dfrac{0,15}{1}$ `>` $\dfrac{0,25}{2}$
`->` `H_2` hết, `O_2` dư.
`->` Xét theo `(mol)` của `H_2`.
`-` Theo phương trình $n_{H_2O}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,25` `(mol)`
`->` $m_{H_2O}$ `= 0,25 xx 18 = 4,5` `(g)`