Đốt cháy 5,61 khí hidro trong bình chứa 3,36 lít khí ở đktc. Tính khối lượng nước thu được sau phản ứng. 16/07/2021 Bởi Arya Đốt cháy 5,61 khí hidro trong bình chứa 3,36 lít khí ở đktc. Tính khối lượng nước thu được sau phản ứng.
Đáp án: \({m_{{H_2}O}} = 4,5g\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\{n_{{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\{O_2} + 2{H_2} \to 2{H_2}O\\\dfrac{{0,15}}{1} > \dfrac{{0,25}}{2} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\{m_{{H_2}O}} = 0,25 \times 18 = 4,5g\end{array}\) Bình luận
n H2 = 5.6/22.4 = 0.25 mol n O2 = 3.36/22.4 = 0.15 mol 2H2 + O2 -> 2H20 0.25 0.15 n H2/2 = 0.25/2 = 0.125 mol nO2 = 0.15 mol (0.15>0.125) => O2 dư H2 thiếu tính theo H2 2H2 + O2 -> 2H20 0.25 0.125 0.25 => mH2O thu được = 0.25*18 = 4.5 g Bình luận
Đáp án:
\({m_{{H_2}O}} = 4,5g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{O_2} + 2{H_2} \to 2{H_2}O\\
\dfrac{{0,15}}{1} > \dfrac{{0,25}}{2} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
{m_{{H_2}O}} = 0,25 \times 18 = 4,5g
\end{array}\)
n H2 = 5.6/22.4 = 0.25 mol
n O2 = 3.36/22.4 = 0.15 mol
2H2 + O2 -> 2H20
0.25 0.15
n H2/2 = 0.25/2 = 0.125 mol
nO2 = 0.15 mol
(0.15>0.125) => O2 dư H2 thiếu tính theo H2
2H2 + O2 -> 2H20
0.25 0.125 0.25
=> mH2O thu được = 0.25*18 = 4.5 g