đốt cháy 5.6g hốn hợp C và S cần 9.6g khí oxi
a/ tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b/ tính % thể tích hỗn hợp khí thu được sau phản ứng (dktc)
đốt cháy 5.6g hốn hợp C và S cần 9.6g khí oxi
a/ tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu
b/ tính % thể tích hỗn hợp khí thu được sau phản ứng (dktc)
Đáp án:
a ) `m_C = 2.4 ( g ) `
` m_S = 3.2 ( g ) `
b ) ` %_(CO_2) = 66.67%`
` %_(SO_2) = 33.33%`
Giải thích các bước giải:
`Gọi“ x = n_C ; y = n_S `
`n_(O_2) = 9.6 / 32 = 0.3 ( mol ) `
`PTHH : `
`C + O_2 \overset{t^o}to\ CO_2`
` x – x – x`
`S + O_2 \overset{t^o}to\ SO_2`
` y – y – y`
Ta có hệ pt : `12x + 32y = 5.6`
`x + y = 0.3`
`=> x = 0.2`
` y = 0.1`
a) `m_C = 0.2 × 12 = 2.4 ( g ) `
`m_S = 0.1 × 32 = 3.2 ( g ) `
b) `n_(\text{hỗn hợp khí}) = 0.2 + 0.1 = 0.3 ( mol) `
Ta có phần trăm về thể tích cũng chính là phần trăm về số mol :
` %_(CO_2) = 0.2 / 0.3 × 100 % = 66.67%`
`-> %_(SO_2) = 100% – 66.67% = 33.33%`
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_C} = 2,4g\\
{m_S} = 3,2g\\
b)\\
\% {V_{C{O_2}}} = 66,67\% \\
\% {V_{S{O_2}}} = 33,33\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
C + {O_2} \to C{O_2}\\
S + {O_2} \to S{O_2}\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{9,6}}{{32}} = 0,3mol\\
hh:C(a\,mol),S(b\,mol)\\
a + b = 0,3(1)\\
12a + 32b = 5,6(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
{m_C} = n \times M = 0,2 \times 12 = 2,4g\\
{m_S} = n \times M = 0,1 \times 32 = 3,2g\\
b)\\
{n_{C{O_2}}} = {n_C} = 0,2mol\\
{V_{C{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
{n_{S{O_2}}} = {n_S} = 0,1mol\\
{V_{S{O_2}}} = n \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
\% {V_{C{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{4,48 + 2,24}} \times 100\% = 66,67\% \\
\% {V_{S{O_2}}} = 100 – 66,67 = 33,33\%
\end{array}\)