Đốt cháy 50g lưu huỳnh thì thu được khí sunfuro 96g SO² a) viết PTHH xảy ra khi đốt lưu huỳnh b)Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được l

Đốt cháy 50g lưu huỳnh thì thu được khí sunfuro 96g SO²
a) viết PTHH xảy ra khi đốt lưu huỳnh
b)Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được lượng khí SO² ở trên
c)Lưu huỳnh còn dư bao nhiu gam

0 bình luận về “Đốt cháy 50g lưu huỳnh thì thu được khí sunfuro 96g SO² a) viết PTHH xảy ra khi đốt lưu huỳnh b)Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được l”

  1. nS=50/32=1.5625mol

    nSO2=96/64=1.5mol

    a. PTPU: S+O2->SO2

    b. Theo PT ta có: nO2=nSO2=1.5mol=>mO2=105*32=48gam

    =>vO2=1.5*22,4=33.6lit

    Theo ĐLBTKL ta có:

    mS+mO2=mSO2

    mS=mSO2-mO2=96-48=48gam

    mS dư=50-48=2gam

    Bình luận
  2. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

     a.PTPƯ: S+O2- > SO2

    b. Theo ĐLBTKL, ta có:

    mS+mO2=mSO2

    <=>mO2=mSO2-mS

    <=>mO2=96-50=46g

    c. 

    nS=50/32=1,5625 mol

    nSO2=96/64=1,5 mol

                S                 +    O2      -> SO2

             1,5                  :                    1,5 ( mol)            

    1,5625/1             >                    1,5/1               ( mol) 

       dư                                             hết

    nS(dư) = 1,5625-1,5=0,0625 mol

    mS(dư) = 0,0625*32=2g

    Bình luận

Viết một bình luận