Đốt cháy 50g lưu huỳnh thì thu được khí sunfuro 96g SO²
a) viết PTHH xảy ra khi đốt lưu huỳnh
b)Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được lượng khí SO² ở trên
c)Lưu huỳnh còn dư bao nhiu gam
Đốt cháy 50g lưu huỳnh thì thu được khí sunfuro 96g SO²
a) viết PTHH xảy ra khi đốt lưu huỳnh
b)Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng để thu được lượng khí SO² ở trên
c)Lưu huỳnh còn dư bao nhiu gam
nS=50/32=1.5625mol
nSO2=96/64=1.5mol
a. PTPU: S+O2->SO2
b. Theo PT ta có: nO2=nSO2=1.5mol=>mO2=105*32=48gam
=>vO2=1.5*22,4=33.6lit
Theo ĐLBTKL ta có:
mS+mO2=mSO2
mS=mSO2-mO2=96-48=48gam
mS dư=50-48=2gam
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a.PTPƯ: S+O2- > SO2
b. Theo ĐLBTKL, ta có:
mS+mO2=mSO2
<=>mO2=mSO2-mS
<=>mO2=96-50=46g
c.
nS=50/32=1,5625 mol
nSO2=96/64=1,5 mol
S + O2 -> SO2
1,5 : 1,5 ( mol)
1,5625/1 > 1,5/1 ( mol)
dư hết
nS(dư) = 1,5625-1,5=0,0625 mol
mS(dư) = 0,0625*32=2g