. Đốt cháy 56ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 134,4 ml khí oxi.
a. Tính thể % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
b. Thể tích CO2 sinh ra ở đktc.
8/Cho 5,6 lít hỗn hợp gồm metan và etilen đi qua bình đựng 200g dd Br2 5%. Xác
định % theo thể tích các khí trong hỗn hợp.
Cho benzen vào dd nước brom cùng một ít bột Fe và nung nóng thu được 39,25g
brombenzen. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Tính khối lượng benzen cần dùng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có: Vhỗn hợp = 28 ml = 0,028 (l)
=> nhỗn hợp = 0,02822,40,02822,4= 0,00125(mol)
VO2 = 67,2 (ml) = 0,0672(l)
=> nO2 = 0,067222,40,067222,4 = 0,003(mol)
Gọi số mol của CH4 là: x
Gọi số mol của C2H2 là: y
PTHH:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
x 2x x 2x (mol)
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
y 2,5y 2y y (mol)
Ta có: x + y = 0,00125 (mol) (1)
Ta có: 2x + 2,5x = 0,003 (mol) (2)
Từ (1) và (2), suy ra: x = 0,00025 ; y = 0,001
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi VCH4 = a ml ; VC2H2 = b ml
⇒ a + b = 56 (1)
CH4 + 2O2 –to–> CO2 + 2H2O
a 2a a (ml)
C2H4 + 3O2 –to–> 2CO2 + 2H2O
b 3b 2b (ml)
⇒ VO2 = 2a + 3b = 134,4 (2)
từ (1) và (2) suy ra a = 33,6 ; b= 22,4
⇒ %VCH4 = 33,6/56 .100% = 60%
%V C2H4 = 40%
Câu 8
nBr2 = 200.5%/160 = 1/16 mol
C2H4 + Br2 —-> C2H4Br2
1/16 1/16 (mol)
⇒V C2H4 = 1,4 lít
⇒ %VC2H4 = 1,4/5,6 .100% = 25%
%V CH4 = 100%-25% =75%
Câu :
nC6H5Br = 0,25 mol
PTHH : C6H6 + Br2 —-> C6H5Br + HBr
⇒ nC6H6 = nC6H5Br/H = 0,25/80% = 5/16 mol
⇒ mC6H6 = 78.5/16 = 24,375 gam