Đốt cháy 6,2 g P trong 33,6 lít không khí ( ĐKTC ) . Tính m chất dư sau phản ứng ?

0 bình luận về “Đốt cháy 6,2 g P trong 33,6 lít không khí ( ĐKTC ) . Tính m chất dư sau phản ứng ?”

1. Đáp án:

   \(m_{O_2\ \rm dư} = 1,6\, gam \) 

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   \rm 4P \quad + \quad 5O_2 \quad \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} \quad 2P_2O_5\\
   \text{Tỉ lệ:}\quad 4\ :\ 5\ :\ 2\\
   n_P = \dfrac{m_P}{M_P} = \dfrac{6,2}{31} = 0,2\ mol\\
   n_{O_2} = \dfrac15n_{kk} = \dfrac15\times \dfrac{V_{kk}}{22,4} = \dfrac15\times \dfrac{33,6}{22,4} = 0,3\, mol\\
   \text{Lập tỉ lệ, ta được:}\\
   \quad \dfrac{n_P}{4} < \dfrac{n_{O_2}}{5}\\
   \Rightarrow O_2\ \rm dư\\
   \Rightarrow n_{O_2\ pứ} = \dfrac54n_P = \dfrac54\times 0,2 = 0,25\,mol\\
   \Rightarrow n_{O_2\ \rm dư} = n_{O_2} – n_{O_2\ pứ} = 0,3 – 0,25 = 0,05\ mol\\
   \Rightarrow m_{O_2\ \rm dư} = n_{O_2\ \rm dư}\times M_{O_2} = 0,05\times 32 = 1,6\, g 
   \end{array}\) 

   Bình luận

2. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án+Giải thích các bước giải:

   $4P + 5O_2 \xrightarrow{t^0} 2P_2O_5$

   `n_P=6,2÷31=0,2 mol`

   `V_{O_2}=33,6.20%=6,72l`

   `=> n_{O_2}=6,72÷22,4=0,3 mol`

   Vì `{n_P}/{4}<{n_{O_2}}/{5} (0,05<0,06) `

   Nên sau phản ứng `O_2` dư, `P` hết

   Theo pt:

   `n_{O_2.pư}=0,2.{5}/{4}=0,25 mol`

   `=> n_{O_2.dư}=0,3-0,25=0,05 mol`

   `=> m_{O_2.dư}=0,05.32=1,6g`

   Bình luận