Đốt cháy 6.2 g P trong bình chứa 6.72l khí oxi
a/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
b/Tính thể tích khối lượng cần để có đủ lượng oxi tham gia phản ứng trên
Đốt cháy 6.2 g P trong bình chứa 6.72l khí oxi a/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng b/Tính thể tích khối lượng cần để có đủ lượng oxi tham gia phản
By Ariana
Bài làm
np=mp/Mp=6,2/31=0,2(mol)
no2=Vo2/22,4=6,72/22,4=0,3(mol)
Pthh: 4P + 5O2 t0→ 2P2O5
4 5 2 (mol)
0,2 0,3 (mol)
Lập tỉ lệ: $\frac{0,2}{4}$ < $\frac{0,3}{5}$ ⇒ O2 dư, P hết, tính theo P
Pthh: 4P + 5O2 t0→ 2P2O5
4 5 2 (mol)
0,2 → 0,25 → 0,1 (mol)
a) mo2(dư)= no2(dư).Mo2=(0,3-0,25).32=1,6(g)
b) Tính thể tích, khối lượng gì gì đó là sao z bn?? mk ko hiểu
Đáp án:
\({m_{{O_2}{\text{ dư}}}}= 1,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{P_2}{O_5}\)
Ta có:
\({n_P} = \frac{{6,2}}{{31}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Vì \({n_{{O_2}}} > \frac{5}{4}{n_P}\) nên \(O_2\) dư
\( \to {n_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,3 – \frac{5}{4}.0,2 = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 0,05.32 = 1,6{\text{ gam}}\)
Câu b của em bị thiếu đề nha