Đốt cháy 6.2 g P trong bình chứa 6.72l khí oxi
a/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
b/Tính thể tích không khí cần để có đủ lượng oxi tham gia phản ứng trên
Đốt cháy 6.2 g P trong bình chứa 6.72l khí oxi
a/Tính khối lượng chất dư sau phản ứng
b/Tính thể tích không khí cần để có đủ lượng oxi tham gia phản ứng trên
$ \rm a)\\ PTHH : 4P + 5O_2 \overset{t^0}{\to} 2P_2O_2 \\ n_{P} = \dfrac{6,2}{31} = 0,2\ mol \\ n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3\ mol \\ Ta\ có\ tỉ\ lệ\ \dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,3}{5} \to O_2\ dư\\ n_{O_2}\ phản\ ứng\ = \dfrac{5}{4}n_{P} = \dfrac{5}{4}. 0,2 =0,25\ mol\\ \to n_{O_2}\ dư\ = 0,3 – 0,25 = 0,05\ mol\\ \to m_{O_2}\ dư\ = 0,05. 32 = 1,6g\\ b)\\ V_{O_2}\ phản\ ứng\ = 0,05. 22,4 =1,12l \\Vì\ V_{O_2}\ chiếm\ 20 \% \ không\ khí\ nên\ V_{kk}\ = 1,12 : 20 \% =5,6l$
a) `4P+5O_2->2P_2O_5(t°)`
`n_(O_2)=0,3(mol)`
`n_(P)=0,2(mol)`
`=>O_2` dư `0,05(mol)`
`=>m_(O_2dư)=0,05.32=1,6(g)`
b) `n_(O_2pư)=0,25(mol)`
`=>n_(kk)=(0,25)/(20%)=1,25(mol)`
`=>V_(kk)=1,25.22,4=28(l)`