Đốt cháy 6.2 g photpho trong bình chứa 7.84 lít khí oxi (đktc). Hãy cho biết:
a/ Photpho hay oxi dư, chất nào còn dư và khối lượng là bao nhiêu?
b/ Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu
Đốt cháy 6.2 g photpho trong bình chứa 7.84 lít khí oxi (đktc). Hãy cho biết:
a/ Photpho hay oxi dư, chất nào còn dư và khối lượng là bao nhiêu?
b/ Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:4P+5O_2→2P_2O_5$
$a,nP=\frac{6,2}{31}=0,2mol.$
$nO_2=\frac{7,84}{22,4}=0,35mol.$
$nO_2(tính$ $theo$ $P)=\frac{0,2.5}{4}=0,25mol.$
$⇒O_2$ $dư.$
$⇒nO_2(dư)=0,35-0,25=0,1mol.$
$⇒mO_2(dư)=0,1.32=3,2g.$
$b,mO_2(phản$ $ứng)=0,25.32=8g.$
$Áp$ $dụng$ $ĐLBTKL:$
$mP+mO_2=mP_2O_5$
$⇒mP_2O_5=6,2+8=14,2g.$
$nP=6,2/31=0,2mol$
$nO2=7,84/22,4=0,35mol$
$PTHH:$
$4P + 5O2\overset{t^o}{\rightarrow}2P2O5$
Theo pt : $4 mol$ $5 mol$
Theo đbài : $0,2 mol$ $0,35 mol$
⇒Sau pư O2 dư
Theo pt:
$n_{O2 pư}=5/4.nP=5/4.0,2=0,25mol$
$⇒n_{O2 dư}=0,35-0,25=0,1mol$
$⇒m_{O2 dư}=0,1.32=3,2g$
$b/$
Theo pt:
$nP2O5=1/2.nP=1/2.0,2=0,1mol$
$⇒mP2O5=0,1.142=14,2g$